Question

7．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生活中的应用十分广泛．
（1）金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，与冰晶石（Na₃AlF₆）在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：2Al₂O ₃$\frac{\underline{\;\;\;750℃-970℃\;\;\;}}{通电，Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O₂．
其电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是阳极（填“阴极”或“阳极”）．
（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H₂SO₄溶液
中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺．

Answer 1

分析 （1）工业上用电解熔融氧化铝的方法制取氯气，氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，阳极上生成氧气，氧气能够与碳反应；
（2）以处理过的铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，电解过程中铝做阳极失去电子生成氧化铝，依据原子守恒和电子守恒写出电极反应；

解答 解：（1）工业上用电解熔融氧化铝的方法制取氯气，氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，化学方程式：2Al₂O ₃$\frac{\underline{\;\;\;750℃-970℃\;\;\;}}{通电，Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O₂，阳极上生成氧气，氧气能够与碳反应；
故答案为：2Al₂O ₃$\frac{\underline{\;\;\;750℃-970℃\;\;\;}}{通电，Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O₂； 阳极；
（2）以处理过的铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，电解过程中铝做阳极失去电子生成氧化铝，依据原子守恒和电子守恒写出电极反应为：2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺，
故答案为：2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺；

点评 本题以工业电解氧化铝制取铝为载体，考查了电解原理的应用，明确电解池工作原理是解题关键，注意电极反应式的书写方法，题目难度中等．