Question

3．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（　　）

• A． a和b不连接时，铁片、铜片上均无反应发生
• B． a和b用导线连接时，溶液中Cu²⁺向铁电极移动
• C． a和b分别连接直流电源正、负极，铜电极质量减少
• D． a和b分别连接直流电源正、负极，溶液中Cu²⁺向铜电极移动

Answer 1

分析 A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；
B、a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子向正极移动；
C、a和b分别连接直流电源正、负极时，铁为阴极被保护；
D、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

解答 解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，但无电流产生，故A错误；
B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，Cu²⁺向铜电极移动，故B错误；
C、a和b分别连接直流电源正、负极时，形成电解池，铁为阴极被保护，铜为阳极失电子，所以铜电极质量减少，故C正确；
D、a和b分别连接直流电源正、负极时，形成电解池，溶液中Cu²⁺向阴极铁电极移动，故D错误；
故选C．

点评 本题考查学生化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，难度不大．