题目内容

2．下列离子方程式错误的是（　　）
A．铜溶于FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
B．石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O
C．Ca（ClO）2 溶液中通入过量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
D．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe3++NO↑+2H2O

分析 A．反应生成氯化铜、氯化亚铁，遵循电子、电荷守恒；
B．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
C．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．

解答 解：A．铜溶于FeCl3溶液中的离子反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，遵循电子、电荷守恒，故A正确；
B．石灰石和盐酸反应制CO2的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O，故B正确；
C．Ca（ClO）2 溶液中通入过量的SO2的离子反应为Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-，故C错误；
D．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．称为“现代有机合成之父”的伍德沃德曾组织14个国家的110位化学家，协同攻关，探索维生素B12的结构，其结构如图对此结构的下列说法中，正确的是（　　）
A．维生素B12属于有机物B．维生素B12属于无机物
C．维生素B12属于烃D．维生素B12属于芳香族化合物
13．长效碳酸氢铵是我国自主开发的一种新型化肥，工业生产碳酸氢铵的工艺流程如图：

根据题意回答下列问题：
（1）操作Ⅰ有多步组成，包括冷却、过滤、洗涤、干燥；实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；，实验室进行该洗涤操作时宜用酒精代替水洗涤，理由是减少洗涤时固体碳酸氢铵的损失；
（2）分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的易液化性质，设计循环Ⅰ的目的是提高原料气的利用率；
（3）造气工序包括脱硫过程，目的是除去气体中的SO2等气体，实验室进行此操作可选用的试剂是AD（填写编号）；
A．NaHCO3溶液   B．NaOH溶液   C．Ca（OH）2溶液   D．Na2SO3溶液
（4）实验室实现吸氨过程可以是下列装置中的CD（填写编号）；

（5）索尔维创建氨碱法不久后的1898年，施莱信（Schlosing）就提出用碳酸氢铵固体与氯化钠饱和溶液作用生成碳酸氢钠再加热制纯碱的方法．写出生成碳酸氢钠的化学方程式：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl； 为了进一步提纯碳酸氢钠晶体，可采用的方法有：B（填写编号）；
A．加热灼烧法     B．重结晶法    C．酸中和法     D．碱沉淀法．
10．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子可能具有相同数量级的是（　　）
A．糖水B．石灰乳C．氢氧化铁胶体D．牛奶
17．将10mL饱和碘水与4mL苯混合于试管中，用力震荡后静置，实验现象为（　　）
A．溶液不分层，呈现黄色B．溶液分层，上层为水层，无色
C．溶液分层，上层为苯层，紫色D．溶液分层，下层为苯层，紫色
7．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生活中的应用十分广泛．
（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石（Na3AlF6）在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：2Al2O 3$\frac{\underline{\;\;\;750℃-970℃\;\;\;}}{通电，Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2．
其电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是阳极（填“阴极”或“阳极”）．
（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液
中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
14．如图所示，是原电池的装置图，请回答：
（1）若C为稀AgNO3溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，且做负极，则A电极上发生的电极反应式为Ag++e-═Ag，反应类型是还原反应．
（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为Cu，B（正极）极材料为石墨，溶液C为FeCl3溶液．
（3）若A电极材料为锌，B电极材料为铁，铁电极将受到保护，这种保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法．
（4）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为Al-3e-+4OH-═AlO-2+2H2O．
（5）某同学设想用此装置把CO2转化为重要化工原料CH3OH，A极通入CO2，B极通入H2，C为稀H2SO4溶液，电池总反应式为CO2+3H2═CH3OH+H2O，正极反应式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
（6）下列反应在理论上能用于设计原电池的是ACD．
A.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）
B．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
C.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）
D.2Fe（s）+3Cl2（g）=2FeCl3（s）
11．.物质的量是表示表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号n，单位mol．
12．下列物质的分类合理的是（　　）
A．氧化物：CaO、Al2O3B．铵盐：NH3•H2O、NH4Cl
C．酸：H2SO4、NaHSO4D．碱：NaOH、Na2CO3

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