题目内容

11.若称取10.5g 纯净的NaHCO3固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为7.92g.把剩余的固体全部加入到100mL2mol•L-1的盐酸中充分反应.求:溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度?(设溶液的体积变化忽略不计).
(写出解题过程)

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算n(NaHCO3),NaHCO3最终完全转变成NaCl,消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3物质的量,再计算剩余HCl物质的量,根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度.

解答 解:n(NaHCO3)=10.5g/84g.mol-1=0.125 mol,
NaHCO3最终完全转变成NaCl,消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3物质的量,
则n(HCl)剩余=n(HCl)-n(NaHCO3)=0.1L×2mol•L-1-0.125 mol=0.075 mol
故c(HCl)剩余=0.075 mol/0.1L=0.75 mol•L-1
答:溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度为0.75 mol•L-1

点评 本题考查化学方程式计算,注意利用守恒发生计算消耗HCl物质的量,难度不大.

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