题目内容
8.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为:
3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4,有3mol FeS2参加反应,转移32mol电子.
(2)写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+.
分析 (1)反应中Fe元素、S元素化合价升高,O元素化合价由0价降低为-2价,计算参加反应氧气物质的量,根据元素化合价变化计算转移电子;
(2)Fe3+将SO2氧化生成硫酸,自身被还原为Fe2+.
解答 解:(1)反应中O元素化合价降低,Fe元素由+2价升高为+3价、S元素化合价由-2价升高为+4价,
有3mol FeS2参加反应,由方程式可知参加反应的氧气为8mol,反应中Fe元素、S元素化合价升高,O元素化合价由0价降低为-2价,则转移电子为8mol×2×2[0-(-2)]=32mol,
故答案为:32;
(2)Fe3+将SO2氧化生成硫酸,自身被还原为Fe2+,反应离子方程式为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,
故答案为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+.
点评 本题考查氧化还原反应有关知识,难度不大,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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20.对下面①和②两个结构简式的说法中,正确的是( )
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B. | ①②互为同系物 | |
C. | ①②是同一种物质 | |
D. | ①②互为同分异构体 |
19.把V L含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使铝离子完全转化为AlO2-(1mol铝离子消耗4molNaOH生成1mol AlO2-);另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4.则原混合溶液中Mg2+的浓度为( )
A. | $\frac{8b-3a}{2v}$mol•L-1 | B. | $\frac{8b-3a}{4v}$mol•L-1 | C. | $\frac{8b-3a}{v}$mol•L-1 | D. | $\frac{a-2b}{2v}$mol•L-1 |
16.100mL 0.5mol/L (NH4)2SO4溶液c (SO42-)为( )
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3.某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述正确的是( )
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18.下列各组物质中,所含分子数相同的是( )
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