1．化学实验必须注意安全，下列做法正确的是（　　）
A．制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
B．配置银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至沉淀恰好溶解为止
C．实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D．制硝基苯时，直接把盛有混合液的试管在酒精灯的外焰处加热
20．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示：
容器甲乙丙
容积0.5L0.5L1.0L
温度/℃T1T2T2
反应物
起始量		1.5molA
0.5molB		1.5molA
0.5molB		6.0molA
2.0molB
下列说法正确的是（　　）
A．x=1
B．10min内乙容器中反应的平均速率v（B）=0.025mol•L-1•min-1
C．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%
19．在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t时刻达到平衡，如图所示：
（1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
（2）反应起始至t1，Y的平均反应速率是$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L﹒min）．
（3）下列条件的改变一定能使化学反应加快的是B．
A．增加X的物质的量  B．升高体系的温度
C．减少Z的物质的量  D．增加体系的压强．
18．某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
①此反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）；
②0～10s内，用Z表示的化学反应速率为0.08 mol/（L•s）；
③X的转化率为66.7%或66.67%．
17．（1）配平下列反应的化学方程式，
2KMnO4+5SO2+2H2O═1K2SO4+2MnSO4+2H2SO4其中，反应中转移5mole-，则消耗SO22.5 mol．
（2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气发生取代反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为．
16．在372K时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L-1．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍．下列说法正确的是（　　）
A．前2 s，以N2O4的浓度表示的平均反应速率为　0.01 mol•L-1•s-1
B．在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C．在平衡时体系内含N2O40.25 mol
D．平衡时，如果压缩容器容积，则可提高N2O4的转化率
15．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素．某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验．

已知：①焰色反应中，Na元素的焰色为黄色，K元素焰色为紫色
②溶液pH=4时，Fe3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀．
请回答下列问题：
（1）根据现象1不能（填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na+．
（2）现象3中白色沉淀的化学式是CaCO3．
（3）溶液A中加入H2O2时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是Ca、Fe，一定不含有的元素是Mg．
14．化学无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（　　）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．氯化铁溶液D．碳酸钠溶液
13．纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，常用作记录材料，磁流体材料，催化剂，电子材料等．其在生物技术领域和医学领域也有很好的应用前景．共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示：

请回答下列问题：（1）实验室保存溶液A时，需加入铁粉、硫酸．
（2）为了得到较纯的纳米Fe3O4，FeSO4•7H2O 和 FeCl3•6H2O的物质的量之比最好应为1：2，在此条件下，检验铁元素是否沉淀完全的实验操作是取少量上层清液，加入KSCN溶液，若溶液不变红色证明铁元素沉淀完全．
（3）写出制备纳米Fe3O4的离子反应方程式Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O．
（4）共沉淀法的主要不足是：①得到的Fe3O4纳米粒子间存在团聚现象②Fe2+易被氧化为Fe3+，很难控制FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2，产品含有杂质．
（5）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁硫体的说法中不正确的是：A．
A、纳米Fe3O4磁硫体分散系属于溶液．
B、纳米Fe3O4磁硫体可以通过渗析法得到提纯．
C、当一束可见光通过该磁硫体时会出现光亮的通路．
D、纳米Fe3O4磁硫体比较稳定．
12．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
A．0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2 mol/（L•min）
B．6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2 mol/（L•min）
C．反应到6 min时，H2O2分解了50%
D．反应到6 min时，c（H2O2）=0.30 mol/L
 0  172751  172759  172765  172769  172775  172777  172781  172787  172789  172795  172801  172805  172807  172811  172817  172819  172825  172829  172831  172835  172837  172841  172843  172845  172846  172847  172849  172850  172851  172853  172855  172859  172861  172865  172867  172871  172877  172879  172885  172889  172891  172895  172901  172907  172909  172915  172919  172921  172927  172931  172937  172945  203614 

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