化学实验必须注意安全.下列做法正确的是( )A．制取乙酸乙酯时.先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B．配置银氨溶液时.将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至沉淀恰好溶解为止C．实验室做钠与乙醇的实验时.余下的钠屑投入到废液缸中D．制硝基苯时.直接把盛有混合液的试管在酒精灯的外焰处加热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．化学实验必须注意安全，下列做法正确的是（　　）

	A．	制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
	B．	配置银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至沉淀恰好溶解为止
	C．	实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
	D．	制硝基苯时，直接把盛有混合液的试管在酒精灯的外焰处加热

分析 A．液体混合时要把密度大的加到密度小的液体中去；
B．配制银氨溶液，最初生成的沉淀恰好溶解即可；
C．金属钠的化学性质很活泼，极易和水发生剧烈反应；
D．制硝基苯时，需要水浴加热．

解答解：A．浓硫酸的密度大于酒精，应将浓硫酸倒入酒精中，否则会导致混合时产生的大量的热将液体溅出，引发安全事故，故A错误；
B．配制银氨溶液，最初生成的沉淀恰好溶解即可，则在一定量AgNO₃溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止，故B正确；
C．金属钠的化学性质很活泼，极易和废液缸中的水发生剧烈反应，引发安全事故，故C错误；
D．制硝基苯时，需要水浴加热50℃～60℃，保证温度恒定，而不能直接在酒精灯火焰上加热，故D错误．
故选B．

点评本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．

练习册系列答案

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（1）写出电解时发生反应的化学方程式：NH₄Cl+2HCl $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是C．（填序号）
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（3）测定ClO₂（如图2）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），共用去V mL Na₂S₂O₃溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外的压强相等．
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：2ClO₂+10I^-+8H⁺═5I₂+4H₂O+2Cl^-．
③滴定终点的现象是溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内溶液颜色不再改变．
④测得通入ClO₂的质量m（ClO₂）=1.35cV×10^-2g．（用含c、V的代数式表示）

9．在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD．由此推断：
（1）生成D的反应速率0.2mol/（L．min），．
（2）B的平衡浓度为0.8mol/L．
（3）A的转化率为60%．
（4）该温度下的平衡常数K=0.5．
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中A的转化率不变．（填“增大”或“减小”或“不变”）

16．在372K时，把0.5mol N₂O₄通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol•L^-1．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	前2 s，以N₂O₄的浓度表示的平均反应速率为　0.01 mol•L^-1•s^-1
	B．	在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍
	C．	在平衡时体系内含N₂O₄0.25 mol
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6．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（　　）

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13．下列各组离子中，相互间不能发生复分解反应的是（　　）

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10．下列叙述正确的是（　　）

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