题目内容
16．在372K时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L-1．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍．下列说法正确的是（ ）| A． | 前2 s，以N2O4的浓度表示的平均反应速率为 0.01 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍 | |
| C． | 在平衡时体系内含N2O40.25 mol | |
| D． | 平衡时，如果压缩容器容积，则可提高N2O4的转化率 |
分析 A.2秒时NO2的浓度为0.02mol/L，则N2O4的浓度变化量为0.01mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（N2O4）；
B．2秒时NO2的物质的量为5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4为0.05mol，故2s时N2O4的物质的量为0.5mol-0.05mol=0.45mol，反应前后的物质的量之比等于压强之比；
C．设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍列方程计算解答；
D．平衡时，如果压缩容器容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动．
解答 解：A.2秒时NO2的浓度为0.02mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为$\frac{0.01mol/L}{2s}$=0.005mol/（L．s），故A错误；
B．2秒时NO2的物质的量为5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4为0.05mol，故2s时N2O4的物质的量为0.5mol-0.05mol=0.45mol，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的$\frac{0.1mol+0.45mol}{0.5mol}$=1.1倍，故B正确，
C．设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则$\frac{0.5mol-x+2x}{0.5mol}$=1.6，解得x=0.3mol，故C错误；
D．平衡时，如果压缩容器容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应移动，N2O4的转化率降低，故D错误，
故选：B．
点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、化学反应速率的计算，题目难度中等，有利于基础知识的巩固，易错选项是B．
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：| X | Y | W | |
| n（起始状态）/mol | 2 | 1 | 0 |
| n（平衡状态）/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
| A． | 该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（X）•c（Y）}{{c}^{3}（W）}$ | |
| B． | 升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0 | |
| C． | 该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n（X）=2 mol | |
| D． | 若改为体积可变容器，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 |
一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．| A． | 制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中 | |
| B． | 配置银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至沉淀恰好溶解为止 | |
| C． | 实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中 | |
| D． | 制硝基苯时，直接把盛有混合液的试管在酒精灯的外焰处加热 |
的H202，请与出该反应的离子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O
．
；反应类型是：消去反应．利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是：
；
．