题目内容
14.化学无处不在,如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是( )A. | 稀盐酸 | B. | 稀硫酸 | C. | 氯化铁溶液 | D. | 碳酸钠溶液 |
分析 无色溶液X能使石蕊试液变红,说明呈酸性,可与硝酸钡反应生成白色沉淀,则应为稀硫酸溶液,以此解答.
解答 解:无色溶液X能使石蕊试液变红,说明呈酸性,可与硝酸钡反应生成白色沉淀,若X为稀盐酸,则不与硝酸钡反应产生白色沉淀;若X为氯化铁溶液,则不与硝酸钡反应产生白色沉淀;若X为碳酸钠溶液,则不与氧化铜、铁粉反应.
故选B.
点评 本题考查无机物的推断,侧重与硫酸的性质的考查,注意把握反应的现象,学习中注意相关基础知识的积累,难度不大
练习册系列答案
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5.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某化学小组采用如图装置,以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯.有关物质的物理性质见下表所示:
Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇,再小心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几粒沸石,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品.
甲装置的作用是:冷凝回流;冷却水从b(填“a”或“b”)口进入.
Ⅱ粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,现拟用下列流程进行精制.
(1)试剂1可以是B(填编号),作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸.
A.稀硫酸 B.饱和碳酸钠溶液 C.乙醇
(2)操作2中,收集产品时,控制的温度应在199.6℃左右.
(3)实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g,则苯甲酸的转化率为73.5%.(结果保留三位有效数字)
苯甲酸 | 甲醇 | 苯甲酸甲酯 | |
熔点/℃ | 122.4 | -97 | -12.3 |
沸点/℃ | 249 | 64.3 | 199.6 |
密度/℃ | 1.2659 | 0.792 | 1.0888 |
水溶性 | 微溶 | 互溶 | 不溶 |
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇,再小心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几粒沸石,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品.
甲装置的作用是:冷凝回流;冷却水从b(填“a”或“b”)口进入.
Ⅱ粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,现拟用下列流程进行精制.
(1)试剂1可以是B(填编号),作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸.
A.稀硫酸 B.饱和碳酸钠溶液 C.乙醇
(2)操作2中,收集产品时,控制的温度应在199.6℃左右.
(3)实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g,则苯甲酸的转化率为73.5%.(结果保留三位有效数字)
2.将1molCO和1molNO2充入密闭容器中,在催化剂存在下发生反应NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡,发现有50%的CO转化为CO2.在其它条件不变的情况下,若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中,则反应达到化学平衡时,混合气体中的CO2的体积分数是( )
A. | $\frac{1}{9}$ | B. | $\frac{1}{6}$ | C. | $\frac{2}{9}$ | D. | $\frac{1}{3}$ |
6.下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是( )
A. | 夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 | |
B. | 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 | |
C. | 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深 | |
D. | 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅 |
3.下表给出了五种元素的相关信息,其中A、B、C、D为短周期元素.根据以下信息填空:
(1)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1:2)一起用作火箭助推剂,两者发生反应生成无毒物质,写出上述化学反应方程式:2N2H4+N2O4═3N2+4H2O.
(2)化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物,X在水中的电离方程为H2SO4═2H++SO42-;常温下,E的单质与化合物X反应生成盐Y,Y的化学式是FeSO4.化合物Z仅由元素D和E组成,2Z+2H2O+7O2═2X+2Y,产物中n(X):n(Y)=1:1,写出并配平上述方程式:2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4.
(3)盐Y受强热会发生分解反应,其气体产物由元素D的氧化物组成,请设计一个可行的定性实验,验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液,如果品红溶液褪色,则含有SO2,反之则无SO2.取适量吸收液于试管,滴加适量盐酸酸化,再滴加BaCl2,如有白色沉淀生成,则含有SO3,反之则无SO3.
元素 | 相关信息 |
A | 在常温、常压下,其单质是气体,随着人类对环境的认识和要求的提高,它将成为备受青睐的清洁燃料 |
B | 工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
C | 植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂 |
D | 室温下其单质为淡黄色粉末状固体,加热易熔化.该单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 |
E | 它在地壳中储量丰富,是人体不可缺少的微量元素之一.其单质为银白色固体,是工农业生产中不可或缺的金属材料,常用于机械制备、建筑等行业 |
(2)化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物,X在水中的电离方程为H2SO4═2H++SO42-;常温下,E的单质与化合物X反应生成盐Y,Y的化学式是FeSO4.化合物Z仅由元素D和E组成,2Z+2H2O+7O2═2X+2Y,产物中n(X):n(Y)=1:1,写出并配平上述方程式:2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4.
(3)盐Y受强热会发生分解反应,其气体产物由元素D的氧化物组成,请设计一个可行的定性实验,验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液,如果品红溶液褪色,则含有SO2,反之则无SO2.取适量吸收液于试管,滴加适量盐酸酸化,再滴加BaCl2,如有白色沉淀生成,则含有SO3,反之则无SO3.