Question

17．（1）配平下列反应的化学方程式，
2KMnO₄+5SO₂+2H₂O═1K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄其中，反应中转移5mole^-，则消耗SO₂2.5 mol．
（2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气发生取代反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为．

Answer 1

分析 （1）反应中高锰酸钾中的锰元素由+7价降为+2价，二氧化硫中的硫元素由+4价升高为+6价，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律配平书写方程式，依据方程式判断转移电子数与消耗二氧化硫关系；
（2）烷烃的通式为C_nH_2n+2，根据相对分子质量可知12n+2n+2=72，则n=5，该烷烃的分子式应为C₅H₁₂，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，说明结构对称，分子中只含有一种H，以此解答该题．

解答 解：（1）反应中高锰酸钾中的锰元素由+7价降为+2价，二氧化硫中的硫元素由+4价升高为+6价，要使得失电子守恒，则高锰酸钾系数为2，二氧化硫系数为5，依据原子个数守恒，方程式：5SO₂ +2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄ +2MnSO₄+2H₂SO₄，依据方程式每反应5mol二氧化硫，转移电子数为5mol×（6-4）=10mol电子，所以反应中转移5mole^-，则消耗SO₂物质的量为2.5mol；
故答案为：2；5；2；1；2；2；2.5mol；
（2）烷烃的通式C_nH_2n+2，该烷烃的相对分子质量为72，
所以有：12n+2n+2=72，即14n=70，
解得n=5，即分子式为C₅H₁₂．
含5个碳原子的烷烃的一氯取代物只有一种，说明烃分子中12个氢原子的位置均是等效的，分子结构对称，
结构简式应为；
故答案为：．

点评 本题考查了氧化还原反应、有机物结简式的确定，明确氧化还原反应得失电子守恒规律、电子转移数目的计算方法、明确烷烃结构特点是解题关键，题目难度中等．