Question

19．在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t时刻达到平衡，如图所示：
（1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
（2）反应起始至t₁，Y的平均反应速率是$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L﹒min）．
（3）下列条件的改变一定能使化学反应加快的是B．
A．增加X的物质的量  B．升高体系的温度
C．减少Z的物质的量  D．增加体系的压强．

Answer 1

分析 （1）由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物．t时刻后，X的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，化学化学计量数之比等于物质的量变化量之比；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（Y）；
（3）A．X若为固体或纯液态，增大X的物质的量，不影响反应速率；
B．升高体系的温度，反应速率一定加快；
C．减少Z的物质的量，若为生成物为气体，反应速率会减低，X若为固体或纯液态，不影响反应速率；
D．增加体系的压强，若没有气体参与，不影响反应速率．

解答 解：（1）由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物．t时刻后，X的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则反应的化学方程式为：2X?3Y+Z，
故答案为：2X?3Y+Z；
（2）反应起始至t₁，Y的平均反应速率v（Y）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{{t}_{1}min}$=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L﹒min），
故答案为：$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L﹒min）；
（3）A．若X为气体，增加X的物质的量，反应速率加快，X若为固体或纯液态，增大X的物质的量，不影响反应速率，故A错误；
B．升高体系的温度，反应速率一定加快，故B正确；
C．减少Z的物质的量，若为生成物为气体，反应速率会减低，X若为固体或纯液态，不影响反应速率，故C错误；
D．增加体系的压强，若没有气体参与，不影响反应速率，若有气体参加，反应速率加快，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算与影响因素，题目难度不大，注意相关知识的积累，熟练掌握外界条件对化学反应速率的影响．