T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如 下反应．mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．A、B、C、D的物质的量变化如图所示．
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
+HO2+H2SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$
+NH4HSO4
+Cu（OH）2→（
）2Cu+H2O
）到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应，仪器c的名称是球形冷凝管．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸（
）粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．
2．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是（ ）
| 选项 | 甲 | 乙 |
| A | 物质的粒子数 | 阿伏加德罗常数 |
| B | 标况下气体的体积 | 标况下气体摩尔体积 |
| C | 固体的体积 | 固体的密度 |
| D | 溶液的物质的量浓度 | 溶液的体积 |
1．
反应2SO2+O2?2SO3经amin后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0-amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（ ）
反应2SO2+O2?2SO3经amin后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0-amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（ ）| A． | 0.1 | B． | 2.5 | C． | 5 | D． | 10 |
20．
已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）
已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）| A． | T1＜T2 p1＞p2 m+n＞p 放热反应 | B． | T1＞T2 p1＜p2 m+n＞p 吸热反应 | ||
| C． | T1＜T2 p1＞p2 m+n＜p 放热反应 | D． | T1＞T2 p1＜p2 m+n＜p 吸热反应 |
19．下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 | |
| B． | 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 | |
| C． | SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 | |
| D． | H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 |
中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电池．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
17．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=-99kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，则△H3=+41kJ．mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．
（3）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．CO平衡转化率a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．
①CO（g）+H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
| 化学键 | H-H | C-O | C$\stackrel{←}{=}$O | H-O | C-H |
| E/（kJ．mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1=-99kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，则△H3=+41kJ．mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．
（3）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．CO平衡转化率a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．
16．下列物质中，既有离子键，又有极性键的是（ ）
0 172196 172204 172210 172214 172220 172222 172226 172232 172234 172240 172246 172250 172252 172256 172262 172264 172270 172274 172276 172280 172282 172286 172288 172290 172291 172292 172294 172295 172296 172298 172300 172304 172306 172310 172312 172316 172322 172324 172330 172334 172336 172340 172346 172352 172354 172360 172364 172366 172372 172376 172382 172390 203614
| A． | HCl | B． | KOH | C． | CaCl2 | D． | CH4 |