只给出下列甲中和乙中对应的量.不能组成一个求物质的量公式的是( )选项甲乙A物质的粒子数阿伏加德罗常数B标况下气体的体积标况下气体摩尔体积C固体的体积固体的密度D溶液的物质的量浓度溶液的体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是（　　）

选项	甲	乙
A	物质的粒子数	阿伏加德罗常数
B	标况下气体的体积	标况下气体摩尔体积
C	固体的体积	固体的密度
D	溶液的物质的量浓度	溶液的体积

分析 A、根据微粒数目和物质的量的关系公式n=$\frac{N}{{N}_{A}}$分析；
B、根据标准状况下的气体体积和物质的量的关系公式n=$\frac{V}{Vm}$来分析；
C、根据m=ρV、n=$\frac{m}{M}$来分析；
D、根据n=cV分析．

解答解：A．由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，利用物质的粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N_A）可以计算物质的量，故A不选；
B．由n=$\frac{V}{Vm}$可知，利用标准状况下的气体摩尔体积（Vm）、标准状况下的气体体积（V）可以计算物质的量，故B不选；
C．由m=ρV，n=$\frac{m}{M}$可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量（M）未知，则不能计算出其物质的量，故C选；
D．由n=cV可知，利用溶液中溶质的物质的量浓度和溶液体积，可以计算溶质的物质的量，故D不选；
故选C．

点评本题考查以物质的量为中心的基本计算，清楚计算公式即可解答，比较基础．

练习册系列答案

同步精练与单元检测系列答案

每课必练系列答案

人教金学典同步解析与测评系列答案

金牌作业本系列答案

孟建平系列丛书浙江考题系列答案

导学与演练系列答案

巧学巧练系列答案

国华作业本名校学案系列答案

全通学案系列答案

轻松作业本系列答案

相关题目

12．在水中加入等物质的量的Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为（　　）

13．铜和浓硫酸反应制取SO₂气体并回收硫酸铜的实验，不能达到目的是（　　）

	A．	用装置甲制取二氧化硫气体
	B．	用装置乙收集二氧化硫气体
	C．	用适量CuO粉末中和反应后溶液，用装置丙过滤
	D．	用装置丁蒸发浓缩CuSO₄溶液

10．A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示．

（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为（NH₄）₂SO₄．有关反应的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．
①A是NaHCO₃时，该反应的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为3：1相混合时，推知B的化学式为：Al₂（SO₄）₃．

17．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：

化学键	H-H	C-O	C$\stackrel{←}{=}$O	H-O	C-H
E/（kJ．mol^-1）	436	343	1076	465	413

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H₁=-99kJ．mol^-1，已知△H₂=-58kJ．mol^-1，则△H₃=+41kJ．mol^-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．

（3）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．CO平衡转化率a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．

7．下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是（　　）

NaHCO₃、蔗糖

Ba（OH）₂、HCl

H₂SO₄、盐酸

14．将过量铁粉放入100mL，2mol/L的HNO₃溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO，所能溶解的铁的质量为（　　）

11．某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程．

回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是氧化还原法．
（2）②?中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（3）?②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（4）?③中反应时，每0.4molCr₂O₇^2-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请解释其原因待检水样中还有Cu²⁺，加碱发生Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，再加入Na₂S溶液，CuS比Cu（OH）₂更难溶，则发生Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．
（6）工业制烧碱的一种方法是先制得纯碱，而我国著名化学家侯德榜为此做出了巨大贡献，其原理为（用化学方程式表示）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂，简述先通足量氨气后通入CO₂的理由只有先通入足量氨气使溶液呈碱性后才能吸收大量CO₂，否则就不能生成大量HCO₃^-．

12．1mol O₂含有：1.204×10²⁴个氧分子，2.408×10²⁴个氧原子，3.85×10²⁵个电子．