题目内容
19．下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 | |
| B． | 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 | |
| C． | SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 | |
| D． | H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A．升高温度或加入催化剂，增大活化分子百分数，导致反应速率加快，但合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，催化剂不影响平衡移动，所以高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快不能用平衡移动原理解释，故A不选；
B．二氧化氮转化为四氧化二氮是反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，容器体积减小，二氧化氮浓度增大，颜色加深，但增大压强平衡正向移动，二氧化氮浓度降低，气体颜色变浅，所以可以用平衡移动原理解释，故B选；
C．催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，所以对SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂，不能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．碘和氢气生成HI的反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强不影响平衡移动，所以H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后碘浓度增大导致颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故D不选；
故选B．
点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵是解本题关键，注意平衡移动原理适用范围，题目难度不大．
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9．
在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3（s）=CaO （s）+CO2（g），测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图表示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线．请按要求回答下列问题：
（1）该反应正反应为吸热反应（填吸或放），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为0.2．
（2）如果该反应的平衡常数K值变大，该反应bc（选填编号）．
a．一定向逆反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向正反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短．
（4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为10g．
（5）已知苯酚和碳酸的电离平衡常数如图所示请写出二氧化碳通入苯酚钠溶液的化学反应离子方程式C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，请用电离平衡原理解释上述反应发生的原因以及确定生成物的依据二氧化碳与水结合生成碳酸，且碳酸酸性比苯酚酸性强，故能生成苯酚．碳酸的电离分两步：第一步：H2CO3?H++HCO3-，该步电离出的H+更容易结合C6H5O-生成酸性更弱的C6H5OH，导致第一步电离平衡正向移动，第二步电离：HCO3-?H++CO32-，C6H5OH酸性大于HCO3-，所以第二步电离出的H+更容易结合CO32-而不容易结合C6H5O-，故不影响第二步电离平衡．
在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3（s）=CaO （s）+CO2（g），测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图表示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线．请按要求回答下列问题：（1）该反应正反应为吸热反应（填吸或放），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为0.2．
（2）如果该反应的平衡常数K值变大，该反应bc（选填编号）．
a．一定向逆反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向正反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短．
| 物质 | 电离平衡常数（25℃） |
| C6H5OH | Ki=1.28×10-10 |
| H2CO3 | Ki1=4.3×10-7 |
| Ki2=5.6×10-11 |
（5）已知苯酚和碳酸的电离平衡常数如图所示请写出二氧化碳通入苯酚钠溶液的化学反应离子方程式C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，请用电离平衡原理解释上述反应发生的原因以及确定生成物的依据二氧化碳与水结合生成碳酸，且碳酸酸性比苯酚酸性强，故能生成苯酚．碳酸的电离分两步：第一步：H2CO3?H++HCO3-，该步电离出的H+更容易结合C6H5O-生成酸性更弱的C6H5OH，导致第一步电离平衡正向移动，第二步电离：HCO3-?H++CO32-，C6H5OH酸性大于HCO3-，所以第二步电离出的H+更容易结合CO32-而不容易结合C6H5O-，故不影响第二步电离平衡．
10．我省的海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证．
（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据如表数据，你认为投入Na2S（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
（3）火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：
①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任写一个）．
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图2所示．请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：降低含硫烟气温度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，氧气氧化的化学原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）．
（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据如表数据，你认为投入Na2S（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
| 难溶电解质 | Cu（OH）2 | CuS | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 4.8×10-20 | 6.3×10-36 | 1.2×10-15 | 1.0×10-28 |
①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任写一个）．
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图2所示．请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：降低含硫烟气温度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，氧气氧化的化学原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）．
14．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B 18g，C49g，还有D生成．已知D的式量为106．现将22gA和11gB混合反应，能生成D（ ）
| A． | 1m ol | B． | 0.5mol | C． | 0.275mol | D． | 0.25mol |
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
+HO2+H2SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$
+NH4HSO4
+Cu（OH）2→（
）2Cu+H2O
）到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应，仪器c的名称是球形冷凝管．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸（
）粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．
8．室温时，M（OH）2（S）?M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a，C（M2+）=b m ol/L时，溶液的pH等于（已知lg2=0.3）（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$） | B． | 14.3+lgb | C． | 14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}{b}$） | D． | 14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$） |