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4．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
+HO2+H2SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH4HSO4
+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O
制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的
先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，从b中缓缓滴加40g苯乙腈（）到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应，仪器c的名称是球形冷凝管．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸（）粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
A．分液漏斗 B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现．
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

分析 （1）配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅；
（2）由图可知，c为冷凝管，使气化的液体冷凝回流，反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作；
（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小；
（4）用蒸馏水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否洗涤干净；
（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度．

解答 解：（1）稀释浓硫酸放出大量的热，配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅，则加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸，
故答案为：先加水、再加入浓硫酸；
（2）由图可知，c为球形冷凝管，其作用为回流（或使气化的反应液冷凝），降低温度，减小苯乙酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故选BCE，
故答案为：球形冷凝管；便于苯乙酸析出；BCE；
（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶，
故答案为：重结晶；
（4）用蒸馏水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否洗涤干净，则沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现，
故答案为：取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现；
（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后与Cu（OH）2反应除去苯乙酸，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应，
故答案为：增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

点评 本题侧重物质制备实验及有机物性质的考查，把握合成反应及实验装置的作用为解答的关键，综合考查学生实验技能和分析解答问题的能力，题目难度中等，注意信息的处理及应用．

练习册系列答案
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14．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
请回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是SO42-+H2O═HSO4-+OH-．（用离子方程式表示）．
（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为Ba2++HSO4-═BaSO4↓+H+．
（3）在0.10mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度的关系正确的是BCD（填写编号）．
A．c（Na+）=c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）         B．c（OH-）=c（HSO4-）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）   D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
（4）若25℃时，0.10mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，则0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）＜0.029mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是H2SO4═HSO4-+H+，电离出的H+抑制HSO4-的电离．
（5）或25℃时，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11，则0.10mol•L-1H2SO4溶液中c（SO42-）=0.01 mol•L-1．
15．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．SO2通入过量的氨水中：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
B．FeO溶于过量稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
C．NH4Al（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液中：NH4++Al3++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓
D．铜溶于酸化的H2O2溶液中：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
12．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与HNO3反应，还能发生水解反应的是（　　）
①Al2O3  ②（NH4）2CO3  ③甘氨酸（）④  ⑤葡萄糖⑥蛋白质．
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①⑤⑥
19．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
9．下列化学方程式中，能用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．Mg（OH）2+2 HCL═Mg CL2+2 H2OB．2 NaOH+H2SO4═Na2SO4+2 H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2 H2OD．2 HCL+Cu（OH）2═CuCL2+2 H2O
16．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混和得到的沉淀物和溶液中所含的铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能为（　　）
①1：3   ②2：3   ③1：4  ④2：7．
A．①③B．②④C．①④D．②③-
13．具备基本的实验技能是进行科学探究活动的基础．下列有关实验操作正确的是（　　）
A．
 点燃洒精灯		B．
  称量10.05g固体		C．
   液体加热		D．
    倾倒液体
14．3mol Na+ 含有：30NA个电子．

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