Question

20．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（　　）

• A． T₁＜T₂　p₁＞p₂　m+n＞p　放热反应
• B． T₁＞T₂　p₁＜p₂　m+n＞p　吸热反应
• C． T₁＜T₂　p₁＞p₂　m+n＜p　放热反应
• D． T₁＞T₂　p₁＜p₂　m+n＜p　吸热反应

Answer 1

分析 根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二得到温度和压强的大小关系，根据图示，结合压强和B的含量的关系判断方程式前后的系数和大小关系，根据温度和B的含量的关系，确定化学反应的吸放热情况．

解答 解：定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T₁、P₂与曲线T₂、P₂，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T₁＞T₂，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应；
定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T₁、P₁与曲线T₁、P₂，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P₁＜P₂，由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＜p；
根据以上分析得出：T₁＞T₂，反应吸热，P₁＜P₂，m+n＜p，
故选D．

点评 本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注意把握曲线的先拐先平以及B的体积分数大小，正确判断外界条件对平衡移动的影响，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义，难度中等．