10．某有机物分子里有一个-C6H5，一个-C6H4-，一个-CH2-，一个-OH：符合这种组成的物质中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的种类分别为（　　）
A．4种  3种B．4种  2种C．3种  3种D．3种  2种
9．聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料．聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸（），乳酸在微生物作用下分解为CO2和H2O．
（1）如图甲，乳酸的工业生产可以采用生物发酵法．

①检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是c（填序号）．
a．溴水    b．银氨溶液    c．碘酒  d．碘化钾淀粉溶液
②用18吨葡萄糖发酵，理论上可以得到乳酸的质量是18吨．
（2）如图乙，乳酸的生产也可以采用有机合成法，其中的一种方法是丙酸法．
①反应I的反应类型是取代反应．
②进行反应II时，需要加入过量的乙醇，这样做的目的是提高乳酸的转化率．
（3）两个乳酸分子之间可以形成环状的酯，该环状酯的结构简式是乳酸在一定条件下发生反应得到聚乳酸的化学方程式是n$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O．
8．请配平完成以下氧化还原反应：
①配平并标出标出电子转移的方向和数目．
2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
②1 NaBO2+2SiO2+4 Na+2H2═1 NaBH4+2Na2SiO3；
③2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
7．丁烯是仅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料．目前已开发出丁烷脱氢制丁烯，Pt-Sn分子筛脱氢催化剂（催化剂L-78）是该过程常用的催化剂．
其反应原理为（反应Ⅰ）：C4H10（g）?C4H8（g）（丁烯）+H2（g）△H1
副反应为（反应Ⅱ）：C4H10（g）?C4H6（g）（丁二烯）+2H2（g）△H2
已知C4H10（g）、C4H8（g）、H2（g）的标准燃烧热（△H）为akJ•mol-1、bkJ•mol-1、ckJ•mol-1，a＜b＜c＜0，且a＞b+c．
（1）△H1=（a-b-c）kJ•mol-1：反应Ⅰ能自发进行的条件是高温．（填“高温”、“低温”或“任意温度”）
（2）对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应Ⅱ的KP=$\frac{{p}^{2}（{H}_{2}）•p（{C}_{4}{H}_{6}）}{p（{C}_{4}{H}_{10}）}$．已知△H1＜△H2，则随着温度升高，反应C4H8（g）（丁烯）?C4H6（g）（丁二烯）+H2（g）的平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）在某恒温恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，则下列不能判断两反应已同时达到平衡的是A
A．密闭容器中混合气体的密度不变
B．容器中$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{C}_{4}{H}_{10}）}$不再变化
C．容器中丁二烯的浓度不再变化
D．容器中C4H8（g）体积分数不变
（4）中国石油兰州化工研究中心考察了反应温度、原料体积空速（适宜温度下）、氢烃体积比（适宜温度和体积空速下）对催化剂L-78反应的性能影响，获得图1和表1，2．

①该反应适宜的条件为：2.8-3.0/h-1，（原料体积空速）、3.0-3.6（氢烃体积比）和520-560℃（温度）
②试分析原来体积空速（流速）越大，丁烷转化率越低的原因原料体积空速（流速）越大，与催化剂表面接触的时间越短，参加反应的丁烷越少，同时相同时间内投入的原料增加，转化率越低；
③试分析氢烃体积比越大丁二烯收率越低的原因氢烃体积比越大，使反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动，故丁二烯收率越低
④在某压强下，将丁烷置于密闭容器中，在t时刻，测得容器中丁烷气体的转化率，然后分别在不同压强下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得丁烷气体的转化率．有关上述过程中丁烷转化率随压强变化趋势图不可能的是④．
6．BaSO4在水溶液中达到沉淀溶解平衡时的方程式为BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）．
5．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，下列有关说法中错误的是（　　）
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种不溶物的Ksp相差越小，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．一定温度下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl固体析出
4．过氧化镁（MgO2）为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．MgO2可由以下反应制得：MgO+H2O2═MgO2+H2O

Ⅰ．过氧化镁的制备：制备流程如图1所示：
（1）用图2所示装置进行煅烧，仪器A的名称是坩埚．
（2）某研究小组为了研究Mg2（OH）2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响．设计实验如下表所示（所取固体质量均为ag），其他条件不变时，探究煅烧温度对合成MgO2的影响，可选择实验①③（填实验编号）．
实验编号煅烧温度（℃）煅烧时间（h）
①5502
②6001
③6502
④7003
Ⅱ．过氧化镁晶体含量的测定：过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．

（3）某研究小组拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
①实验前需进行的操作是检查装置的气密性，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂．
②用恒压分液漏斗的优点有：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；使分液漏斗中的溶液顺利滴下．
（4）实验室还可通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：
称取1.600g产品于锥形瓶中，加入15mL蒸馏水和足量稀硫酸，用0.5000mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
①滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4溶液后溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
②根据图4计算产品中的质量分数为89.25%．
3．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，AgBr的Ksp=4.9×10-13
（1）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸酸性较强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol•L-1 Na2SO4，溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为2×10-10mol•L-1．
（2）AgBr固体在水中达到溶解平衡，此时溶液中c（Ag+）=7×10-7mol/L．
2．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　）
A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B．0.02 mol•L-1的AgNO3溶液与0.02 mol•L-1的Na2SO4 溶液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
1．石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入下列物质，可使Ca（OH）2减少的是（　　）
A．Na2CO3溶液B．NaCl固体C．NaOH溶液D．CaCl2溶液
 0  171981  171989  171995  171999  172005  172007  172011  172017  172019  172025  172031  172035  172037  172041  172047  172049  172055  172059  172061  172065  172067  172071  172073  172075  172076  172077  172079  172080  172081  172083  172085  172089  172091  172095  172097  172101  172107  172109  172115  172119  172121  172125  172131  172137  172139  172145  172149  172151  172157  172161  172167  172175  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网