题目内容
10．某有机物分子里有一个-C6H5，一个-C6H4-，一个-CH2-，一个-OH：符合这种组成的物质中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的种类分别为（ ）| A． | 4种 3种 | B． | 4种 2种 | C． | 3种 3种 | D． | 3种 2种 |
分析 该有机物中能使FeCl3溶液显紫色，则此有机物应为羟基直接连在苯环上，C6H5-和-OH只能连在端点上，与FeCl3溶液混合后不显紫色，羟基不能直接连在苯环上，出现-CH2-OH结构，据此解答即可．
解答 解：该有机物中能使FeCl3溶液显紫色，则此有机物应为羟基直接连在苯环上，C6H5-和-OH只能连在端点上，故可能的碳架结构为：C6H5-CH2-C6H4-OH，即-C6H4-上连接2个基团，可以有邻、间、对三种位置关系，与FeCl3溶液混合后不显紫色，羟基不能直接连在苯环上，故可能的碳架结构为C6H5-C6H4-CH2-OH，即-C6H4-上连接2个基团，可以有邻、间、对三种位置关系，
故选C．
点评 本题主要考查的是同分异构体的判断，充分利用酚羟基能使FeCl3溶液显紫色是解决本题的关键，此点确定了羟基只能连在-C6H4-上，有一定难度．
练习册系列答案
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16．某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是（ ）
| A． | 装Al2（SO4）3 溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池 | |
| B． | 盐桥中电子从右侧流向左侧 | |
| C． | 电极Ⅱ逐渐溶解 | |
| D． | 电极IV的电极反应：Cu2++2e-═Cu |
5．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | AgCl不溶于水，不能转化为AgI | |
| B． | 两种不溶物的Ksp相差越小，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 | |
| C． | AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI | |
| D． | 一定温度下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl固体析出 |
15．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）①和⑤的元素符号是N和Si．
（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F．（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（4）⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为Cl2＞Br2．（用化学符号表示）证明该结论的一个实验事实（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F．（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（4）⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为Cl2＞Br2．（用化学符号表示）证明该结论的一个实验事实（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
2．某无色溶液能与铝粉反应生成氢气，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | Fe2+ Na+ SO42- NO3- | B． | K+、Na+、Cl-、SO42-、 | ||
| C． | Ag+ K+ Ba2+ NO3- | D． | Mg2+ Ca2+ Cl- SO42- |
．
，X的A2B2型化合物的结构式是H-O-O-H．
20．下列关于反应速率的说法正确的是（ ）
| A． | 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 | |
| B． | 化学反应速率为0.8 mol/（L•s） 是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L | |
| C． | 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 | |
| D． | 如图表示密闭容器中673 K，30 MPa下的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系曲线图．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 |