题目内容
1．石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入下列物质，可使Ca（OH）2减少的是（ ）| A． | Na2CO3溶液 | B． | NaCl固体 | C． | NaOH溶液 | D． | CaCl2溶液 |
分析 A、加入碳酸钠溶液碳酸根离子会结合钙离子形成更难溶的碳酸钙沉淀，平衡正向进行；
B、加入NaCl固体，对平衡无影响，故B正确；
C、加入氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度增大，平衡左移；
D、加入氯化钙溶液，钙离子浓度增大，平衡左移．
解答 解：A、加入碳酸钠溶液碳酸根离子会结合钙离子形成更难溶的碳酸钙沉淀，平衡正向进行，氢氧化钙减少，故A正确；
B、加入NaCl固体，对平衡无影响，故B错误；
C、加入氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度增大，平衡左移，氢氧化钙增加，故C错误；
D、加入氯化钙溶液，钙离子浓度增大，平衡左移，氢氧化钙增加，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，影响平衡因素的分析是解题关键，注意离子性质的应用，题目较简单．
练习册系列答案
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7．已知乙苯能在一定条件下发生下列过程，其中是因为苯环对侧链的影响而发生的是（ ）
| A． | 燃烧反应 | B． | 硝化反应 | ||
| C． | 与酸性高锰酸钾溶液作用 | D． | 加成反应 |
8．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
| A． | 图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2 | |
| B． | 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）=3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大 | |
| C． | 图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变 | |
| D． | 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）=N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0 |
9．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．要供选择的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的）．
（1）写出制取氮化镁的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2 ．
（2）连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填入仪器接口字母编号）
（j）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（m）
（3）除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的
（4）通气后，先点燃F处酒精灯，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？制得的氮化镁将不纯．
（5）设计实验确定是否有氮化镁生成，写出实验操作、现象．将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁．
（1）写出制取氮化镁的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2 ．
（2）连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填入仪器接口字母编号）
（j）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（m）
（3）除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的
| 装置 | 目的 |
（5）设计实验确定是否有氮化镁生成，写出实验操作、现象．将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁．
16．
实验室用乙醇、浓磷酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H3PO4（浓）+NaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
有关数据见下表：
（1）A中加入沸石的作用是防止液体瀑沸．
（2）B中进水口为b（填“a”或“b”）口．
（3）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为平衡压强，使浓磷酸顺利流下．
（4）制取氢溴酸时，为什么不能用浓H2SO4代替浓磷酸？2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）将C中的馏出液转入三角烧瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO4以除去水等杂质，滴加浓硫酸约1～2mL，使溶液明显分层，再用分液漏斗分去硫酸层，将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃馏分约10.0g，从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.3%．
实验室用乙醇、浓磷酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H3PO4（浓）+NaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O有关数据见下表：
| 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
| 状态 | 无色 液体 | 无色 液体 | 深红棕色 液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（2）B中进水口为b（填“a”或“b”）口．
（3）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为平衡压强，使浓磷酸顺利流下．
（4）制取氢溴酸时，为什么不能用浓H2SO4代替浓磷酸？2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）将C中的馏出液转入三角烧瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO4以除去水等杂质，滴加浓硫酸约1～2mL，使溶液明显分层，再用分液漏斗分去硫酸层，将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃馏分约10.0g，从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.3%．
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11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 | |
| B． | 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 | |
| C． | 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数） | |
| D． | 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 |