题目内容
9．聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料．聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸（
），乳酸在微生物作用下分解为CO2和H2O．（1）如图甲，乳酸的工业生产可以采用生物发酵法．
①检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是c（填序号）．
a．溴水 b．银氨溶液 c．碘酒 d．碘化钾淀粉溶液
②用18吨葡萄糖发酵，理论上可以得到乳酸的质量是18吨．
（2）如图乙，乳酸的生产也可以采用有机合成法，其中的一种方法是丙酸法．
①反应I的反应类型是取代反应．
②进行反应II时，需要加入过量的乙醇，这样做的目的是提高乳酸的转化率．
（3）两个乳酸分子之间可以形成环状的酯，该环状酯的结构简式是
乳酸在一定条件下发生反应得到聚乳酸的化学方程式是n
$\stackrel{一定条件}{→}$
+（n-1）H2O．
分析 （1）①淀粉若完全水解，溶液中没有淀粉剩余，加入碘酒，溶液不变蓝；
②由关系式C6H12O6（葡萄糖）～2C3H6O3（乳酸），结合质量守恒定律，可知葡萄糖质量等于乳酸的质量；
（2）①由物质的结构，Cl原子取代α为H原子；
②乳酸溶于乙醇，使平衡向生成乳酸的方向移动；
（3）根据酯化反应原理：“酸脱羟基，醇脱氢生成酯与水”解答，乳酸通过酯化反应进行的缩聚反应生成聚乳酸．
解答 解：（1）①淀粉若完全水解，溶液中没有淀粉剩余，加入碘酒，溶液不变蓝，故选：c；
②由关系式C6H12O6（葡萄糖）～2C3H6O3（乳酸），结合质量守恒定律，可知m（乳酸）=m（葡萄糖）=18吨，故答案为：18；
（2）①由物质的结构，反应I是丙酸中α为H原子被Cl原子取代，属于取代反应，故答案为：取代；
②乳酸溶于乙醇，使平衡向生成乳酸的方向移动，可以提高转化率，故答案为：乳酸溶于乙醇，使平衡向生成乳酸的方向移动，可以提高转化率；
（3）根据酯化反应原理：“酸脱羟基，醇脱氢生成酯与水”，两个乳酸分子之间可以形成环状的酯，该环状酯的结构简式是，乳酸在一定条件下发生反应得到聚乳酸的化学方程式是：n$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O，
故答案为：；n$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O．
点评 本题考查乳酸的制备、合成与性质，掌握官能团的性质与转化是关键，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验中需用0.20 mol•L-1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g | |
| B． | 升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大 | |
| C． | 水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键 | |
| D． | 在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol•L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小 |
16．写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氯气在反应中表现出什么性质．
（1）氢气在氯气中燃烧．
（2）氯气与石灰乳反应．
（3）铁在氯气中燃烧．
（4）适量的氯气与碘化钠溶液反应．
（1）氢气在氯气中燃烧．
（2）氯气与石灰乳反应．
（3）铁在氯气中燃烧．
（4）适量的氯气与碘化钠溶液反应．
4．过氧化镁（MgO2）为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．MgO2可由以下反应制得：MgO+H2O2═MgO2+H2O
Ⅰ．过氧化镁的制备：制备流程如图1所示：
（1）用图2所示装置进行煅烧，仪器A的名称是坩埚．
（2）某研究小组为了研究Mg2（OH）2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响．设计实验如下表所示（所取固体质量均为ag），其他条件不变时，探究煅烧温度对合成MgO2的影响，可选择实验①③（填实验编号）．
Ⅱ．过氧化镁晶体含量的测定：过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．
（3）某研究小组拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
①实验前需进行的操作是检查装置的气密性，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂．
②用恒压分液漏斗的优点有：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；使分液漏斗中的溶液顺利滴下．
（4）实验室还可通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：
称取1.600g产品于锥形瓶中，加入15mL蒸馏水和足量稀硫酸，用0.5000mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
①滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4溶液后溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
②根据图4计算产品中的质量分数为89.25%．
Ⅰ．过氧化镁的制备：制备流程如图1所示：
（1）用图2所示装置进行煅烧，仪器A的名称是坩埚．
（2）某研究小组为了研究Mg2（OH）2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响．设计实验如下表所示（所取固体质量均为ag），其他条件不变时，探究煅烧温度对合成MgO2的影响，可选择实验①③（填实验编号）．
| 实验编号 | 煅烧温度（℃） | 煅烧时间（h） |
| ① | 550 | 2 |
| ② | 600 | 1 |
| ③ | 650 | 2 |
| ④ | 700 | 3 |
（3）某研究小组拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
①实验前需进行的操作是检查装置的气密性，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂．
②用恒压分液漏斗的优点有：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；使分液漏斗中的溶液顺利滴下．
（4）实验室还可通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：
称取1.600g产品于锥形瓶中，加入15mL蒸馏水和足量稀硫酸，用0.5000mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
①滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4溶液后溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
②根据图4计算产品中的质量分数为89.25%．
14．L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期元素，M、T在周期表中的相对位置如表，L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料；M和T的氧化物是常见的引起酸雨的大气污染物．请回答下列问题：
（1）T离子的结构示意图
；元素W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
M的气态氢化物与最高价氧化物的水化物能形成一种离子化合物，该离子化合物的化学式为NH4NO3．
（2）在加热条件下，L的单质与T的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
L的单质能置换出R的单质，请写出对应的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是AC（填字母）
A．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
B．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
C．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T．
| M | |
| T |
；元素W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．M的气态氢化物与最高价氧化物的水化物能形成一种离子化合物，该离子化合物的化学式为NH4NO3．
（2）在加热条件下，L的单质与T的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
L的单质能置换出R的单质，请写出对应的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是AC（填字母）
A．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
B．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
C．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T．
1．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（ ）
| A． | 制取镁：海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高温}{→}$MgO$\stackrel{点燃}{→}$Mg | |
| B． | 冶炼铝：铝土矿$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$NaAlO2$\stackrel{过量HCl（aq）}{→}$无水AlCl3$\stackrel{电解}{→}$Al | |
| C． | 制溴：浓缩海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2$→_{海水}^{空气}$$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$HBr（aq）$→_{（2）再进一步操作}^{（1）Cl_{2}}$Br2 | |
| D． | 制碘：海带$\stackrel{O_{2+}灼烧}{→}$海带灰$\stackrel{H_{2}O浸取}{→}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$I2（aq）$→_{（2）再进一步操作}^{（1）热裂汽油，萃取}$I2 |
．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石油干馏可得到汽油、煤油等 | |
| B． | 破坏乙烯分子里C=C键所需吸收的能量是破坏乙烷分子里C-C键能量的两倍 | |
| C． | 油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高级脂肪酸 | |
| D． |  和CO2反应生成可降解聚合物 ，该反应符合绿色化学的原则 |