5．二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效.无毒的消毒剂.是一种黄绿色的气体.其熔点为-59℃.沸点为11.0℃.易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得——青夏教育精英家教网——

5．二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO₂．
（1）A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计．
（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO₂充分冷凝，减少挥发．
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．NaClO₂的溶解度曲线如图2获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38～60℃热水洗涤；④在55℃干燥，得到成品．
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用c mol•L-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点．重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液平均值为V₂mL（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）．
①配制100mL c mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：100 mL容量瓶、胶头滴管．
②若步骤₂所得溶液放置时间太长，则测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
③ClO₂溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$． g•L-1（用含字母的代数式表示）．

4．实验室制备四水甲酸铜[Cu（HCOO）₂•4H₂O]晶体实验步骤如下．
（1）碱式碳酸铜的制备：
a．步骤i是将一定量胆矾和碳酸氢钠固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀
b．步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃--80℃，如果看到有黑色固体生成（写实验现象），说明温度过高．
c．相关的化学方程式2CuSO₄+4NaHCO₃=Cu（OH）₂•CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
（2）四水甲酸铜晶体的制备：：将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，乘热过滤除去少量不溶性杂质，然后蒸发冷却过滤，在用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次晾干，得到产品．
a．相关的化学方程式Cu（OH）₂•CuCO₃+4HCOOH+5H₂O=2Cu（HCOO）₂•4H₂O+CO₂↑
b．趁热过滤中，必须趁热的原因是防止甲酸铜晶体析出
c．用乙醇洗涤晶体的目的洗去晶体表面的水和其它杂质，减少甲酸铜的损失．

3．二氧化氯（ ClO₂）是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必须尽量用“惰性”气体进行稀释，并尽可能防止震动和避光．因此，二氧化氯的制备方法一直是科学家长期寻求解决的问题，目前比较理想的方法是用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．已知，ClO₂在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO₂．

（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K₂CO₃+2ClO₂↑+CO₂↑+H₂O．A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计．
（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO₂充分冷凝以减少挥发．
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知（1）NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂.3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl； NaClO₂的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：量取ClO₂溶液10mL，稀释成100mL试样．
步骤2：量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min．
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol．L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②上述步骤3中滴定终点的现象是滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液后溶液由蓝色变为无色，且30s不变色．
③根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g．L^-1，（用含字母的代数式表示）

2．某小组利用如图1装置，用苯与溴在FeBr₃催化作用下制备溴苯：

反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色．反应停止后按
如图2流程分离产品：
已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃．
（1）操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏．
（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色．推测水洗的主要目的是除去FeBr₃．
（4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是溶解了从烧瓶中挥发出的溴．
（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测．
（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）

序号	实验步骤	预期现象	结论
1
2			锥形瓶中液体含大量Br^-
3			锥形瓶中液体含大量H⁺

如图，将4mol SO₂和2mol O₂混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol．试回答：
（1）在该平衡状态时n（SO₃）=3.6；
（2）若起始时加入1.2mol SO₂、0.6mol O₂和x mol SO₃，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为≥0的任意值；
（3）若反应开始时的v（逆）＞v（正），达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol．则起始时n（SO₃）的取值范围是3.6＜c≤4．

12．0.1mol NaOH含有6.02×10²²个NaOH分子，3.01×10²³个氧分子是0.5mol氧气．

11．计算1g下列物质的物质的量．
（1）NaOH；
（2）H₂．

10．0.5mol SO₂和0.5mol SO₃中含S原子的物质的量之比为1：1．

9．（1）1L 1mol•L^-1的HCl溶液中HCl的物质的量浓度为1mol/L，HCl物质的量为1mol．
（2）100mL 1mo1•L^-1的HCl溶液中HCl的物质的量浓度1mol/L，HCl物质的量为0.1mol．

8．100mL 1mo1•L^-1的HCl溶液中HCl的物质的量浓度1mol/L，HCl物质的量为0.1mol．

0 170983 170991 170997 171001 171007 171009 171013 171019 171021 171027 171033 171037 171039 171043 171049 171051 171057 171061 171063 171067 171069 171073 171075 171077 171078 171079 171081 171082 171083 171085 171087 171091 171093 171097 171099 171103 171109 171111 171117 171121 171123 171127 171133 171139 171141 171147 171151 171153 171159 171163 171169 171177 203614