100mL 1mo1•L-1的HCl溶液中HCl的物质的量浓度1mol/L.HCl物质的量为0.1mol．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．100mL 1mo1•L^-1的HCl溶液中HCl的物质的量浓度1mol/L，HCl物质的量为0.1mol．

分析根据n=cV计算．

解答解：c（HCl）=1mol/L，n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol．
故答案为：1mol/L；0.1mol．

点评本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用．

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19．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

（1）工业上用黄铁矿（FeS₂，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O
₃，该反应中被氧化的元素是Fe，S（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为11.2L．
（2）实验室中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃，的转化率．（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图1所示装置制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
③当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图2装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为试管a中出现淡黄色浑浊．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．

16．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

	A．	两烧杯中溶液的pH均增大		B．	甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
	C．	两烧杯中铜片表面均无气泡产生		D．	甲、乙溶液均变蓝色

3．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　）

	A．	Na⁺ Ag⁺ CO₃^2- Cl^-		B．	K⁺ Ba²⁺SO₄^2- Cl^-
	C．	Na⁺ K⁺ CO₃^2- Cl^-		D．	Na⁺ K⁺ Cl^- SO₄^2-

1．

如图，将4mol SO₂和2mol O₂混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol．试回答：
（1）在该平衡状态时n（SO₃）=3.6；
（2）若起始时加入1.2mol SO₂、0.6mol O₂和x mol SO₃，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为≥0的任意值；
（3）若反应开始时的v（逆）＞v（正），达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol．则起始时n（SO₃）的取值范围是3.6＜c≤4．

8．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与反应制取少量的SO₂Cl₂．装置如图（有些支持装置省略了）所示．已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．

（1）仪器E的者称是分液漏斗，由B的使用可知SO₂与氯气之间的反应居于放（填“放”或“吸”）热反应，仪器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl₂、SO₂，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解．
（2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的方法是塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好表明装置气密性良好．
（3）试剂X、Y的组合最好是c．
a.18.4mol/LH₂SO₄+Cu b.4mol/LHNO₃+Na₂SO₄ c.60% H₂SO₄+K₂SO₃
（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO₂ 足量），最后得到纯净的磺酰氧3.3g，则磺酰氯的产率为61.1%（保留三位有效数字）．

5．芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍．
已知：各有机物间存在如图转化关系：

其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物．
（1）A的分子式是C₁₀H₁₀O₄．
（2）水杨酸中所含官能团的名称是羧基、羟基；完全燃烧时，1mol D与1mol 下列有机物耗氧量相同的是cd（填字母代号）．
a．C₃H₆O₃ b．C₃H₈O c．C₂H₄ d．C₂H₆O₂
（3）B的结构简式是

；水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：

；
（4）写出E与F反应化学方程式：CH₃OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₃+H₂O；反应类型是酯化反应或取代反应；
（5）同时符合下列要求的化合物有3种．
①与A互为同分异构体 ②可以水解 ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种
（6）1mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：

．

6．Ca（OH）₂溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	氢氧化钙的溶解是吸热过程
	B．	温度升高时氢氧化钙溶解的速度减慢
	C．	t℃时氢氧化钙的 K_sp约等于2.46×10^-6
	D．	向只含有Ca（OH）₂ 和Mg（OH）₂]两种沉淀的悬浊液中滴加NaOH浓溶液，分散系中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$比值不变

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