15．常温下.下列各组数据中的比值小于2:1的是( )A．K2CO3溶液中c(K+)与c(CO32-)之比B．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的盐酸中c(H+)之比C．pH=7的——青夏教育精英家教网——

15．常温下，下列各组数据中的比值小于2：1的是（　　）

	A．	K₂CO₃溶液中c（K⁺）与c（CO₃^2-）之比
	B．	0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的盐酸中c（H⁺）之比
	C．	pH=7的氨水与（NH₄）₂SO₄的混合溶液中，c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）之比
	D．	pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）₂溶液中溶质的物质的量浓度之比

14．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe₂O₃（s）+3H₂（g）═2Fe（s）+3H₂O（g），采取下列措施能改变反应速率的是（　　）

	A．	增加Fe₂O₃的量		B．	增加Fe的量
	C．	充入N₂，保持容器内压强不变		D．	充入N₂，保持容器内体积不变

13．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一，C₁₀H₁₄的同分异构体甚多，在苯的同系物（分子中有且只有一个苯环，侧链均为烷基）的同分异构体中：
（1）苯环上只有一个烃基的同分异构体有4种；
（2）苯环上只有二个烃基的同分异构体有9种；
（3）苯环上只有四个烃基的同分异构体有3种．

12．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃　②Al₂O₃　③Al（OH）₃　④Al　⑤Na₂CO₃．

11．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物．
（1）钾和硝酸钾反应可制得K₂O（10K+2KNO₃→6K₂O+N₂），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为28.2g．（写出必要的过程）
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为96.25%．（写出必要的过程）
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．13.2L（标准状况）CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO₂的质量．（写出必要的过程）
（4）KO₂加热至600℃部分分解得到产物A（含K₂O₂、KO₂）．6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．（写出必要的过程2K₂O₂+2CO₂→2K₂CO₃+O₂）

10．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻．
（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO₂和水气进入U型管中．
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）．
（4）步骤⑤的目的是把反应产生的CO₂全部导入U型管中．
（5）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收．
（6）试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
（7）还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	1mol固态物质或液态物质的体积主要决定于构成这种物质的粒子的大小
	B．	在相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可看成相等的
	C．	某同学用容量瓶配制溶液加水时不慎超出刻度线必须重新配制
	D．	为与容量瓶的精度相匹配称量固体质量时应用托盘天平

8．在使用燃气热水器过程中，因通风不良造成煤气得不到完全燃烧，一氧化碳浓度严重超标，人过量吸入就会引起中毒．下列物质中，与一氧化碳属于同类物质的是（　　）

H₂SO₄、H₂CO₃

Na₂SO₃、KClO₃

目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂反应．
（1）下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是CD．
A、升高温度 B、充入He（g），使体系压强增大
C、将H₂O（g）从体系中分离出来 D、再充入1molCO₂和3molH₂
（2）在温度T₁时，当反应达到平衡时，测得n（H₂）=2.4mol；其他条件不变，在温度T₂时，当反应达到平衡时，测得nO₂（C）=0.82mol，则T₂＞T₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇（常温下为液体）．CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol．
①写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液态水的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol；
②该转化的积极意义是可降低温室效应和弥补资源短缺；
③有人提出，可以设计反应CO₂═C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO₂对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行．

6．以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．
反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1；
①该反应在高温下能自发进行（填“能”或“不能”）；
②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：D．
Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量；ⅣCO物质的量浓度
A、只有ⅣB、只有Ⅰ和ⅣC、只有Ⅱ和ⅢD、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是C．

起始浓度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B、平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%
C、平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D、平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

0 170820 170828 170834 170838 170844 170846 170850 170856 170858 170864 170870 170874 170876 170880 170886 170888 170894 170898 170900 170904 170906 170910 170912 170914 170915 170916 170918 170919 170920 170922 170924 170928 170930 170934 170936 170940 170946 170948 170954 170958 170960 170964 170970 170976 170978 170984 170988 170990 170996 171000 171006 171014 203614