在带有活塞的密闭容器中发生反应:Fe2O3(s)+3H2+3H2O(g).采取下列措施能改变反应速率的是( )A．增加Fe2O3的量B．增加Fe的量C．充入N2.保持容器内压强不变D．充入N2.保持容器内体积不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe₂O₃（s）+3H₂（g）═2Fe（s）+3H₂O（g），采取下列措施能改变反应速率的是（　　）

	A．	增加Fe₂O₃的量		B．	增加Fe的量
	C．	充入N₂，保持容器内压强不变		D．	充入N₂，保持容器内体积不变

分析对于反应Fe₂O₃（s）+3H₂（g）═2Fe（s）+3H₂O（g）来说，升高温度、增大浓度或压强、增大固体表面积可增大反应速率，以此解答该题．

解答解：A．增加Fe₂O₃的量，反应物浓度不变，反应速率不变，故A不选；
B．铁为固体，增加固体的量，浓度不变，反应速率不变，故B不选；
C．充入N₂，保持容器内压强不变，则体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故C选；
D．充入N₂，保持容器内体积不变，体积不变，则浓度不变，反应速率不变，故D不选．
故选C．

点评本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，易错点为D，注意压强与浓度的关系．

练习册系列答案

中考123基础章节总复习测试卷系列答案

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5．将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O₂使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl₂管（A）和碱石灰（B），测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．
（1）燃烧此有机物3.24g需消耗O₂多少g？
（2）求此有机物的分子式．
（3）该有机物1分子中有1个苯环、有一个羟基或一个醚键，试写出它的同分异构体的结构简式．

2．把NaHCO₃和Na₂CO₃•10H₂O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na⁺）=0.5mol/L．在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质为2.925g．

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	1mol固态物质或液态物质的体积主要决定于构成这种物质的粒子的大小
	B．	在相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可看成相等的
	C．	某同学用容量瓶配制溶液加水时不慎超出刻度线必须重新配制
	D．	为与容量瓶的精度相匹配称量固体质量时应用托盘天平

19．用两个-X取代基和一个-Y取代基同时取代苯分子中3个氢原子，取代产物有（　　）

	A．	由于Al₂O₃熔点比Al高，所以在酒精灯上加热铝箔时，铝熔化但不滴落
	B．	铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
	C．	钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定
	D．	金属单质与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属单质

3．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸氢钠的化学式NaHCO₃俗称小苏打，其水溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

4．Ⅰ．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案．
方案一滴定法
用酸性高锰酸钾溶液测定铁元素的含量．反应原理：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄ 溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填仪器名称）．
（2）上述实验中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是A．
A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸
（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去，填序号）．

方案二重量法，操作流程如下：

（4）步骤②是否可以省略？否，其理由是二价铁与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的氧化铁，无法准确计算出铁的含量．
（5）步骤④中一系列操作依次是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
Ⅱ．硫酸亚铁铵[（NH₄）2SO₄•FeSO₄•6H₂O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄ 或（NH₄）₂SO₄ 都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：铁屑的处理．
将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图所示方法分离出固体并洗涤、干燥．

步骤2：FeSO₄溶液的制备．
将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol•L^-1H₂SO₄溶液，加热至充分反应为止．趁热过滤，收集滤液和洗涤液．
步骤3：硫酸亚铁铵的制备．
向所得FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄ 溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：
（1）步骤2中有一处明显不合理的地方是应该铁屑过量否则溶液中可能有Fe³⁺存在，趁热过滤的理由是减少溶质损失．
（2）步骤3加热浓缩过程中，当浓缩至液体表面出现晶膜时停止加热．用无水乙醇洗涤晶体的原因是硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分．

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