题目内容

12．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①NaHCO3　②Al2O3　③Al（OH）3　④Al　⑤Na2CO3．
A．③④B．①②③④C．①③④D．①②⑤

分析 中学常见既能与NaOH溶液反应，又能与稀硫酸反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等．

解答 解：①NaHCO3是弱酸酸式盐，与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳与水，与氢氧化钠反应得到碳酸钠，故①正确；
②Al2O3 是两性氧化物，与硫酸反应得到硫酸铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，故②正确；
③Al（OH）3 是两性氧化物，与硫酸反应得到硫酸铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，故③正确；
④Al属于两性金属，与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠与氢气，故④正确；
⑤Na2CO3 与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳与水，但不能与氢氧化钠反应，故⑤错误，
故选B．

点评 本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．

练习册系列答案
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2．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
（1）从图1中选择制取气体的合适装置：氮气a、氢气b．

（2）氮气和氢气通过图2甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有干燥气体　控制氢气和氮气的流速、．
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入图2乙装置的水中吸收氨，不会（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体．
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是有红棕色气体产生．
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-．
3．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1．下列说法错误的是（　　）
A．XW4为非极性分子
B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W
C．X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力
D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化
20．下列说法正确的是（　　）
A．用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子
B．只能用加入试剂的方法区别（NH4）2 SO4和Fe2（SO4）3溶液
C．用丁达尔效应可区别Fe（OH）3胶体和饱和FeCl3溶液
D．用澄清石灰水可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
7．目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2反应．
（1）下列措施中能使c（CH3OH）增大的是CD．
A、升高温度                       B、充入He（g），使体系压强增大
C、将H2O（g）从体系中分离出来      D、再充入1molCO2和3molH2
（2）在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得nO2（C）=0.82mol，则T2＞T1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（常温下为液体）．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol．
①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
②该转化的积极意义是可降低温室效应和弥补资源短缺；
③有人提出，可以设计反应CO2═C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行．
17．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种NaOH溶液中和同浓度、同体积的盐酸，消耗NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（　　）
A．V1=10V2B．V1＞10V2C．V1＜10V2D．V2＞10V1
4．实验室需要配制0.1mol/L NaOH溶液450mL，回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是ABC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒（填仪器名称）；
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0 g；
（4）取用任意体积的所配0.1mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）BD；
A．溶液中NaOH的物质的量   B．溶液的浓度   C．溶液中Na+的数目    D．溶液的密度
（5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）CE．
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
1．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（　　）
A．U形管内红色褪去B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d＜c
2．如图是锂-空气电池放电和充电时的工作示意图．下列说法正确的是（　　）
A．该电池放电时，图中电极a是正极，c是负极
B．该电池放电时，水性电解质pH不变
C．当给该锂-空气电池充电时，c极应接电源的负极
D．当给该锂-空气电池充电时，b极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

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