19．工业上制备纯硅反应是SiCl4(g)+2H2,△H=+QkJ•mol-1．某温度.压强下.将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应.下列叙述正确的是( )A．反应过程中.若降低压强能提——青夏教育精英家教网—

19．工业上制备纯硅反应是SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol^-1（Q＞0）．某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应过程中，若降低压强能提高SiCl₄的转化率
	B．	若反应开始时SiCl₄为1 mol，则平衡时，吸收热量为QkJ
	C．	将反应的温度由T₁升高至T₂，则反应的平衡常数K₁＞K₂
	D．	当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应

18．下列的实验事实和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验事实	解释或结论
A	2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0 在室温下能自发进行	这是一个熵增的反应
B	向0.1mol•L^-1的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小	电离平衡向逆方向移动，溶液中的c（OH^-）减小
C	锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大	该反应是放热反应
D	已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动	反应物的浓度一定降低

17．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是，已知：
①S（单斜，s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-297.16kJ•mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296.83kJ•mol^-1
③S（单斜，s）=S（正交，s）△H₃（　　）

	A．	△H₃=0.33 kJ•mol^-1
	B．	单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
	C．	正交硫比单斜硫稳定
	D．	单斜硫比正交硫稳定

16．

可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡．t₁时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图．下列说法中正确的是（　　）

	A．	t₁时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动
	B．	维持压强不变，t₁时升高反应体系温度
	C．	维持温度不变，t₁时扩大反应体系体积
	D．	维持温度、压强不变，t₁时充入SO₂（g）

15．环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO₄^2-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr₂O₇^2-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②还原}$Cr³⁺$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是AC
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.2mol Cr₂O₇^2-，需要1.2mol mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步除生成Cr（OH）₃外，还可能生成的沉淀为Fe（OH）₃．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32，当c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，认为c（Cr³⁺）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr³⁺是否沉淀完全（请写出计算过程）：
当pH调至4时，c（OH^-）=10^-10mol•L^-1，c（Cr³⁺）=$\frac{Ksp[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=10^-2mol•L^-1＞10^-5mol•L^-1，因此Cr³⁺没有沉淀完全．

14．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

	A．	常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-5 mol•L^-1，则此溶液可能是盐酸
	B．	pH相等的①NH₄Cl　②（NH₄）₂SO₄　③NH₄HSO₄溶液，NH₄⁺大小顺序为：①＞②＞③
	C．	0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合： c（H⁺）-c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
	D．	0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）＞c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

13．下列不能达到实验目的是（　　）

序号	实验内容	实验目的
A	用石墨电极电解Mg（NO₃）₂、Pb（ NO₃）₂ 的混合液	比较确定铅和镁的金属活动性强弱
B	测相同温度下饱和Na₂CO₃溶液和饱和Na₂SiO₃溶液的pH	确定碳和硅两元素非金属性强弱
C	室温下，用pH计测定浓度为0.1mol•L^-1NaClO溶液和0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

	A．	IA和VIIA族元素间可形成共价化合物
	B．	第二周期：从左到右最高价从+1到+7
	C．	同主族的单核阴离子：还原性越强，水解程度越大
	D．	同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高

10．下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃（填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程

（5）写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式C₄H₈
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
（7）元素①在氧气中燃烧的产物与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

0 168868 168876 168882 168886 168892 168894 168898 168904 168906 168912 168918 168922 168924 168928 168934 168936 168942 168946 168948 168952 168954 168958 168960 168962 168963 168964 168966 168967 168968 168970 168972 168976 168978 168982 168984 168988 168994 168996 169002 169006 169008 169012 169018 169024 169026 169032 169036 169038 169044 169048 169054 169062 203614

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