题目内容
16．
可逆反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡．t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图．下列说法中正确的是（ ）| A． | t1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动 | |
| B． | 维持压强不变，t1时升高反应体系温度 | |
| C． | 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积 | |
| D． | 维持温度、压强不变，t1时充入SO2（g） |
分析 由图象可以看出，在t1时，逆反应速率增大，正反应速率减小，则该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，据此分析．
解答 解：A．t1时改变某一条件，逆反应速率增大，正反应速率减小，即逆反应速率大于正反应速率，所以此时平衡向逆反应方向移动，故A正确；
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积，反应物和生成物的浓度都减小，正逆反应速率都减小，故C错误；
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO2，此时正反应速率增大，逆反应速率不变，故D错误；
故选A．
点评 本题考查考查化学反应速率和化学平衡图象，题目难度中等，注意分析图示中正逆反应速率的变化关系，结合影响反应速率的因素分析．
练习册系列答案
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6．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
| A． | 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 | B． | P、S、C1元素最高正价依次升高 | ||
| C． | 稳定性：PH3＞H2S＞HCl | D． | 离子半径：Mg2+＜Na+＜F- |
7．银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，此电池放电时，有关说法正确的是（ ）
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| C． | 电子通过外电路从正极流向负极 | D． | Zn做负极被氧化 |
；
11．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | IA和VIIA族元素间可形成共价化合物 | |
| B． | 第二周期：从左到右最高价从+1到+7 | |
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8．下列说法中不正确的是（ ）
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| B． | 甘油不是油，油脂不是酯 | |
| C． | 煤的液化、石油分馏都是物理变化 | |
| D． | 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 |
5．1g炭与适量的水蒸气反应生成CO和氢气，需要吸收10.93KJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C+H2O=CO+H2；△H=+131.2KJ/mol | |
| B． | CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）；△H=-131.2KJ/mol | |
| C． | C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+10.93KJ/mol | |
| D． | C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=-131.2KJ/mol |
10．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）
| A． |  配制溶液 | B． |  碳酸氢钠受热分解 | ||
| C． |  除去CO中的CO2 | D． |  制备收集干燥的氨气 |