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14.电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(  )
A.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol•L-1,则此溶液可能是盐酸
B.pH相等的①NH4Cl ②(NH42SO4 ③NH4HSO4溶液,NH4+大小顺序为:①>②>③
C.0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合:
c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-

分析 A、常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol•L-1,说明水的电离被促进;
B、从两个角度考虑,一是相同pH的(NH42SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等,二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制,以此来解答;
C、0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后得到了浓度均为0.05mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根据溶液的电荷守恒和物料守恒来分析;
D、根据NaHCO3溶液中的电荷守恒来分析.

解答 解:A、常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol•L-1,说明水的电离被促进,而盐酸是强酸,能抑制水的电离而不是促进,故此溶液不可能是盐酸溶液,故A错误;
B、相同pH的(NH42SO4与NH4Cl溶液中,都是强酸弱碱盐,根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等,由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,故等pH的三溶液中NH4HSO4的浓度最小,则其中含有的NH4+的浓度最小,故NH4+的浓度大小关系应为:①=②>③,故B错误;
C、0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后得到了浓度均为0.05mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根据溶液的电荷守恒可有:
c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)  ①
根据物料守恒可知有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) ②
将①②联立可得:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),故C错误;
D、NaHCO3溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),可知:c(Na+)+c(H+)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-),故肯定有:
c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-),故D正确.
故选D.

点评 本题考查了盐溶液中的三个守恒和离子浓度大小比较,应注意的是NH4HSO4是强酸弱碱盐,是其电离出的H+使溶液呈酸性.

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