题目内容
14.电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )A. | 常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol•L-1,则此溶液可能是盐酸 | |
B. | pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液,NH4+大小顺序为:①>②>③ | |
C. | 0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合: c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) | |
D. | 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
分析 A、常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol•L-1,说明水的电离被促进;
B、从两个角度考虑,一是相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等,二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制,以此来解答;
C、0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后得到了浓度均为0.05mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根据溶液的电荷守恒和物料守恒来分析;
D、根据NaHCO3溶液中的电荷守恒来分析.
解答 解:A、常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol•L-1,说明水的电离被促进,而盐酸是强酸,能抑制水的电离而不是促进,故此溶液不可能是盐酸溶液,故A错误;
B、相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中,都是强酸弱碱盐,根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等,由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,故等pH的三溶液中NH4HSO4的浓度最小,则其中含有的NH4+的浓度最小,故NH4+的浓度大小关系应为:①=②>③,故B错误;
C、0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后得到了浓度均为0.05mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根据溶液的电荷守恒可有:
c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ①
根据物料守恒可知有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) ②
将①②联立可得:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),故C错误;
D、NaHCO3溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),可知:c(Na+)+c(H+)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-),故肯定有:
c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-),故D正确.
故选D.
点评 本题考查了盐溶液中的三个守恒和离子浓度大小比较,应注意的是NH4HSO4是强酸弱碱盐,是其电离出的H+使溶液呈酸性.
A. | 乙酸乙酯和水、酒精和水 | B. | 四氯化碳和水、苯和液溴 | ||
C. | 硝基苯和水、乙酸和水 | D. | 苯和水、己烷和水 |
A. | NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2 | |
B. | NaNO2与N2H4反应中,NaNO2是氧化剂 | |
C. | 可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl | |
D. | 分解NaN3盐每产生1 mol N2 转移6 mol e- |
A. | 反应过程中,若降低压强能提高SiCl4的转化率 | |
B. | 若反应开始时SiCl4为1 mol,则平衡时,吸收热量为QkJ | |
C. | 将反应的温度由T1升高至T2,则反应的平衡常数K1>K2 | |
D. | 当反应吸收热量为0.25QkJ时,生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应 |
A. | 用氨水吸收硫酸厂的尾气:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 | |
B. | 除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O | |
C. | 制硫酸铜:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O | |
D. | 制硫酸铜:2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O |
选项 | 项目 | 结论 |
A | 三种有机化合物:丙烯、氯乙烯、苯 | 分子内所有原子均在同一平面 |
B | 由溴丙烷水解制丙醇、由丙烯与水反应制丙醇 | 属于同一反应类型 |
C | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 褪色的原理相同 |
D | C4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构) | 共有4种 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |