Question

10．下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃（填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程
（5）写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式C₄H₈
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
（7）元素①在氧气中燃烧的产物与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 依据元素周期表可知①是Na，②是K，③是Mg，④是Ca，⑤是Al，⑥是C，⑦是N，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是Ar，
（1）原子半径比较：电子层数不同的电子层数越多半径越大；电子层相同的（同周期）质子数越多半径越小；
（2）元素金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性最强；非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强；短周期呈两性的氢氧化物只有氢氧化铝；
（3）盐M是NH₄NO₃，离子化合物含离子键和共价键；
（4）③是Cl⑧是Mg二者通过得失电子形成离子化合物；
（5）元素⑥是C，设该氢化物为CxHy，根据烃的结构推出xy的数值；
（6）电解熔融的氧化铝制取铝；
（7）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，据此书写化学反应方程式．

解答 解：依据元素周期表可知①是Na，②是K，③是Mg，④是Ca，⑤是Al，⑥是C，⑦是N，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是Ar，
（1）③号元素为Ca，在③-⑦中电子层最多的是④Ca，故答案为：Ca；
（2））①～⑩中非金属性最强的是⑧Cl，HClO₄酸性最强，⑤Al对应的氢氧化物为Al（OH）₃ 具有两性，故答案为：HClO₄；Al（OH）₃；
（3）NH₄NO₃，中NH₄⁺NO₃^-之间存在离子键，NH₄ ⁺ 内部和NO₃^-内部存在N-H和N-O共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4））③是Cl⑧是Mg二者通过得失电子形成离子化合物，形成过程为，故答案为：；
（5）设该氢化物为CxHy 则6x+y=32 根据烃的结构讨论 x=1 y=26 错；x=2 y=20错；x=3 y=14错； x=4 y=8正确；x=5 y=2错，故答案为：C₄H₈；
（6）工业上电解熔融的氧化铝制取铝，故答案为：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（7）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

点评 本题考查了元素周期律、元素周期表的应用、化学键类型的判断、电子式的书写、有机物分子式的推导、电解氧化铝制备铝，题目知识点多，难度中等．