下列的实验事实和解释或结论都正确的是( )选项实验事实解释或结论A2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H＞0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B向0.1mol•L-1的氨水中通入少量氨气.溶液的pH减小电离平衡向逆方向移动.溶液中的c(OH-) 减小C锌与稀硫酸反应过程中.开始反应后速率逐渐增大该反应是放热反应D已建立平衡的某可逆反应.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列的实验事实和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验事实	解释或结论
A	2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0 在室温下能自发进行	这是一个熵增的反应
B	向0.1mol•L^-1的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小	电离平衡向逆方向移动，溶液中的c（OH^-）减小
C	锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大	该反应是放热反应
D	已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动	反应物的浓度一定降低

A．

B．

C．

D．

分析 A、反应能自发进行，则△H-T△S＜0，△H＞0时△S必须＞0；
B、氨水浓度增大，平衡右移，一水合氨的电离程度减小，溶液的pH增大；
C、活泼金属与酸反应放热，开始时反应速率变快；
D、减小气体体积时，即使反应正向移动，反应物的浓度也比原来大．

解答解：A、反应能自发进行，则△H-T△S＜0，△H＞0时△S必须＞0，这是一个熵增加的反应，故A正确；
B、向溶液中通入氨气，氨水浓度增大，平衡右移，一水合氨的电离程度减小，溶液的pH增大，故B错误；
C、活泼金属与酸反应放热，开始时反应速率变快，故C正确；
D、减小气体体积时，即使反应正向移动，反应物的浓度也比原来大，故D错误；
故选AC．

点评本题考查了反应自发进行的条件以及影响化学平衡移动的因素，利用勒夏特列原理解释平衡移动时，注意“减弱这种改变”而不能消除，题目难度不大．

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8．下列叙述中，表明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是（　　）

	A．	在氧化还原反应中，甲比乙失电子多
	B．	同价态的阳离子，甲比乙氧化性强
	C．	甲能与稀硫酸反应生成氢气而乙不能
	D．	甲的最高价氧化物的水化物的碱性弱

9．

一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（I）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，写出该反应的化学方程式C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
（Ⅱ）若该密闭容器中加人的是2molFe（a）与1molH₂O（g）发生3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂O（g）△H＜0 t₁秒时，H₂的物质的量为0.20mol，到第t₂称时恰好达到平衡．此时H₂的物质的量为0.35mol．
（1）t₁-t₂这段时间内的化学反应速率v（H₂）=$\frac{0.03}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•L^-1•s^-1．
（2）若继续加人2molFe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t₃时改变了某种条件，改变的条件是升高了温度或增大了H₂的浓度．

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	C₂H₆和C₄H₁₀一定是同系物
	B．	C₂H₄和C₄H₈一定是同系物
	C．	C₃H₆不只表示一种物质
	D．	烯烃中各同系物中碳的质量分数相同

13．下列不能达到实验目的是（　　）

序号	实验内容	实验目的
A	用石墨电极电解Mg（NO₃）₂、Pb（ NO₃）₂ 的混合液	比较确定铅和镁的金属活动性强弱
B	测相同温度下饱和Na₂CO₃溶液和饱和Na₂SiO₃溶液的pH	确定碳和硅两元素非金属性强弱
C	室温下，用pH计测定浓度为0.1mol•L^-1NaClO溶液和0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响