题目内容
12．下列元素间易形成共价键的是（ ）| A． | Na和Cl | B． | K和F | C． | H和Cl | D． | Ca和O |
分析 一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．
解答 解：A．Na和Cl形成的化合物为NaCl，为离子化合物，含有离子键，故A错误；
B．K和F形成的化合物为KF，为离子化合物，含有离子键，故B错误；
C．H和Cl形成的化合物为HCl，为共价化合物，含有共价键，故C正确；
D．Ca和O形成的化合物为CaO，为离子化合物，含有离子键，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握金属性、非金属性与化学键的关系为解答的关键，注意活泼金属与活泼非金属易形成离子键，题目难度中等．
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2．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）
| A． | 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 | |
| B． | 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 | |
| C． | 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 | |
| D． | 在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3 |
20．X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）
| A． | Z、N的简单离子的还原性：Z2-＞N- | |
| B． | Y2X和Y2X2都是碱性氧化物 | |
| C． | Z与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸 | |
| D． | Z元素的非金属性比N元素的非金属性强 |
7．实验测得乙烯和氧气组成的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的14.5倍，由此可知乙烯的质量分数为
（ ）
（ ）
| A． | 28% | B． | 27.6% | C． | 72.4% | D． | 75% |
17．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是，已知：
①S（单斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（单斜，s）=S（正交，s）△H3（ ）
①S（单斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（单斜，s）=S（正交，s）△H3（ ）
| A． | △H3=0.33 kJ•mol-1 | |
| B． | 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 | |
| C． | 正交硫比单斜硫稳定 | |
| D． | 单斜硫比正交硫稳定 |
4．从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋．下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（ ）
| A． | 它属于有机高分子 | B． | 它能产生“白色污染” | ||
| C． | 它形成的单体是乙烯 | D． | 聚乙烯中含有双键不稳定，易变质 |
．
最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：
+C4H9OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ 
$→_{C_{4}H_{9}OH}^{H_{2}SO_{4}}$
+2NaOH$\stackrel{△}{→}$
+2CH3CH2CH2CH2OH．