17．查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体.其中一种合成路线如图:已知以下信息:芳香烃A的相对分子质量在100-110之间.I mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发——青夏教育精英家教网——

17．查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如图：

已知以下信息：
芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，I mol A充分燃烧可生成72g水．
②C不能发生银镜反应．
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示期有4中氢
④

⑤RCOCH₃+R′CHO$\stackrel{一定条件}{→}$RCOCH=CHR′
回答下列问题：
（1）A的化学名称为苯乙烯．
（2）由B生成C的化学方程式为

．
（3）E的分子式为C₇H₅O₂Na，由E生成F的反应类型为取代反应．
（4）G的结构简式为

．
（5）F的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应的共有13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：1：1的为

（写结构简式）．

能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．
（1）依据原电池构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是D（填序号）．
A．C（s）+CO₂（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）
C．2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）
D．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）
若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L^-1的KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．该电池负极的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；每消耗1.7g NH₃转移的电子数为0.3N_A（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）．
（3）用氨燃料电池电解CuSO₄溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为1.12L．

15．（1）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）•c（OH^-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）23℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．（已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10^-5）

14．（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=0.01mol/（L•min）．
②该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$

（2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t₂时改变的条件可能是降低温度．

13．对于等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列说法错误的是（　　）

	A．	相同温度下两种溶液的pH：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	B．	若分别升高温度，两种溶液的pH均减小
	C．	若分别加入少量NaOH，两溶液中c（CO₃^2-）均增大
	D．	两溶液中的离子浓度均存在关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

12．某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出，从而使铁的腐蚀速率加快
	B．	a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu²⁺+2e^-═Cu
	C．	a和b分别连接直流电源正、负极，能实现铁上镀铜，并使Cu²⁺向铜电极移动
	D．	无论a和b是否连接，铁片均会溶解

11．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

	A．	氨水应密闭保存，放置低温处
	B．	在FeSO₄溶液中，加入Fe粉以防止变质
	C．	生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
	D．	实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

10．下列装置或操作能达到目的是（　　）

	A．	依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）平衡移动的方向
	B．	测定锥形瓶内的NaOH的浓度
	C．	测定中和热
	D．	依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

9．2L密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），经一段时间后SO₃的浓度增加了0.8mol，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4mol•L^-1•min^-1，则这段时间为（　　）

已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）

	A．	a点表示的溶液中c（CH₃COO^-）略小于10^-3 mol•L^-1
	B．	b点表示的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
	C．	c点表示CH₃COOH和NaOH恰好完全中和
	D．	b、d点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 均等于K

0 168826 168834 168840 168844 168850 168852 168856 168862 168864 168870 168876 168880 168882 168886 168892 168894 168900 168904 168906 168910 168912 168916 168918 168920 168921 168922 168924 168925 168926 168928 168930 168934 168936 168940 168942 168946 168952 168954 168960 168964 168966 168970 168976 168982 168984 168990 168994 168996 169002 169006 169012 169020 203614