题目内容

10.下列装置或操作能达到目的是(  )
A.
依据两容器内气体颜色变化,判断反应2NO2(g)?N2O4(g)平衡移动的方向
B.
测定锥形瓶内的NaOH的浓度
C.
测定中和热
D.
依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

分析 A.N2O4是红棕色气体,放入热水中,平衡逆向移动;
B.缺少指示剂;
C.缺少搅拌器;
D.浓度不同其它条件相同时,根据溶液褪色快慢确定浓度对化学反应速率的影响.

解答 解:A.反应2NO2(g)?N2O4(g)为放热反应,放入热水中,平衡逆向移动,二氧化氮的浓度增大,颜色加深;放入冷水中,平衡正向移动,二氧化氮浓度减小,颜色变浅,故A正确;
B.缺少指示剂,无法判定滴定终点,故B错误;
C.该装置测定中和热,缺少搅拌器,故C错误;
D.两种溶液中高锰酸钾溶液浓度不同,其它条件相同,所以可以根据溶液褪色时间判断浓度对反应速率的影响,故D正确.
故选AD.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及化学平衡、中和滴定、中和热测定、化学反应速率等,侧重实验基本操作和实验原理的考查,注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
相关题目
2.(1)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究.
①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol•L-1氨水pH为,若a<13(填“>”、“=”或“<”),则一水合氨是弱电解质.
②乙同学取10mL 0.10mol•L-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是(a-2)<b<a(用等式或不等式表示).
③丙同学取出10mL 0.10mol•L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是溶液颜色变浅,则证明一水合氨是弱电解质.
(2)向25mL 0.10mol•L-l的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是abc.
a.c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)      b.c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)    d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-
(3)常温下,0.10mol•L-l的NH4Cl溶液pH为5,则一水合氨的电离常数Kb=10-5
(4)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.
①写出氨气消除NO污染的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O
若还原产物比氧化产物多0.5mol,则反应转移电子数为6NA
②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理如图所示.该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,
其电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5.该电池放电时NO3-向左侧迁移(填“左”或“右”),相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4:1.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网