题目内容
10.下列装置或操作能达到目的是( )A. | 依据两容器内气体颜色变化,判断反应2NO2(g)?N2O4(g)平衡移动的方向 | |
B. | 测定锥形瓶内的NaOH的浓度 | |
C. | 测定中和热 | |
D. | 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 |
分析 A.N2O4是红棕色气体,放入热水中,平衡逆向移动;
B.缺少指示剂;
C.缺少搅拌器;
D.浓度不同其它条件相同时,根据溶液褪色快慢确定浓度对化学反应速率的影响.
解答 解:A.反应2NO2(g)?N2O4(g)为放热反应,放入热水中,平衡逆向移动,二氧化氮的浓度增大,颜色加深;放入冷水中,平衡正向移动,二氧化氮浓度减小,颜色变浅,故A正确;
B.缺少指示剂,无法判定滴定终点,故B错误;
C.该装置测定中和热,缺少搅拌器,故C错误;
D.两种溶液中高锰酸钾溶液浓度不同,其它条件相同,所以可以根据溶液褪色时间判断浓度对反应速率的影响,故D正确.
故选AD.
点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及化学平衡、中和滴定、中和热测定、化学反应速率等,侧重实验基本操作和实验原理的考查,注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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5.常温下,下列叙述正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠 | 醋酸 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A. | 在①中加入NH4Cl晶体,则溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$增大 | |
B. | 分别在等体积的②、④两溶液加水稀释100倍,所得溶液中水电离出的c(H+)相等 | |
C. | ①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | ②、③两溶液混合,若所得溶液的pH=7,则c(CH3COO-)>c(Na+) |
19.在下列各溶液中,粒子一定能大量共存的是( )
A. | 可以使甲基橙变红的溶液中:Fe3+、Al3+、Cl-、H2O2 | |
B. | 由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中,Na+、K+、Cl-、HCO3- | |
C. | 强碱性的溶液中:CO32-、Na+、[Al(OH)4]-、NO3- | |
D. | 酸性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、C6H5O- |