下列装置或操作能达到目的是( )A．依据两容器内气体颜色变化.判断反应2NO2(g)?N2O4(g)平衡移动的方向B．测定锥形瓶内的NaOH的浓度C．测定中和热D．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列装置或操作能达到目的是（　　）

	A．	依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）平衡移动的方向
	B．	测定锥形瓶内的NaOH的浓度
	C．	测定中和热
	D．	依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

分析 A．N₂O₄是红棕色气体，放入热水中，平衡逆向移动；
B．缺少指示剂；
C．缺少搅拌器；
D．浓度不同其它条件相同时，根据溶液褪色快慢确定浓度对化学反应速率的影响．

解答解：A．反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）为放热反应，放入热水中，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；放入冷水中，平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅，故A正确；
B．缺少指示剂，无法判定滴定终点，故B错误；
C．该装置测定中和热，缺少搅拌器，故C错误；
D．两种溶液中高锰酸钾溶液浓度不同，其它条件相同，所以可以根据溶液褪色时间判断浓度对反应速率的影响，故D正确．
故选AD．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学平衡、中和滴定、中和热测定、化学反应速率等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

．

1．

如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂+2H₂O；
②装置B中溶液为饱和NaCl溶液，烧杯E中溶液的作用为吸收氯气防污染．
（3）若利用图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
①证明SO₂具有漂白性的装置是B，现象是品红溶液褪色；
②证明SO₂具有还原性的现象是C中KMnO₄溶液褪色；
③D装置的作用是检验SO₂是否除尽．
④证明生成气体中含有CO₂的现象是D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊．

18．为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．试回答下列问题：

（1）丙中的现象是无明显变化；丁中的现象是红布条褪色．分离戊中液体的方法是用分液漏斗分液．
（2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P₁和烧瓶中气体压强P₂的关系为：P₁等于P₂（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是保证分液漏斗液面上下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下．
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+Mn0₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂0．．

5．常温下，下列叙述正确的是（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

	A．	在①中加入NH₄Cl晶体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	B．	分别在等体积的②、④两溶液加水稀释100倍，所得溶液中水电离出的c（H⁺）相等
	C．	①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

15．（1）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）•c（OH^-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）23℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．（已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10^-5）

2．

（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．
①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol•L^-1氨水pH为，若a＜13（填“＞”、“=”或“＜”），则一水合氨是弱电解质．
②乙同学取10mL 0.10mol•L^-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是（a-2）＜b＜a（用等式或不等式表示）．
③丙同学取出10mL 0.10mol•L^-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，观察到的现象是溶液颜色变浅，则证明一水合氨是弱电解质．
（2）向25mL 0.10mol•L^-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是abc．
a．c（C1^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-） b．c（C1^-）＞c（NH₄^+）=c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（C1^-）＞c（H⁺） d．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（C1^-）
（3）常温下，0.10mol•L^-l的NH₄Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数K_b=10^-5．
（4）用NH₃催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
①写出氨气消除NO污染的化学方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N₂+6H₂O
若还原产物比氧化产物多0.5mol，则反应转移电子数为6N_A．
②NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，
其电极反应式为NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．该电池放电时NO₃^-向左侧迁移（填“左”或“右”），相同条件下，放电过程中消耗的NO₂和O₂的体积比为4：1．

19．在下列各溶液中，粒子一定能大量共存的是（　　）

	A．	可以使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、H₂O₂
	B．	由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol•L^-1的溶液中，Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
	C．	强碱性的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、[Al（OH）₄]^-、NO₃^-
	D．	酸性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、C₆H₅O^-

20．100mL 12mol/L的硝酸与30g的Ag-Cu混合物反应，共收集到6.72L的气体，并测得反应后溶液中氢离子浓度为2mol/L（设体积不变），求混合物中Ag的质量．

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