Question

8．已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）

• A． a点表示的溶液中c（CH₃COO^-）略小于10^-3 mol•L^-1
• B． b点表示的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C． c点表示CH₃COOH和NaOH恰好完全中和
• D． b、d点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 均等于K

Answer 1

分析 A．a点溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．b点溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒判断c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）相对大小；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量；
D．温度不变，电离平衡常数不变．

解答 解：A．a点溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=10^-3mol•L^-1，所以a点表示的溶液中c（CH₃COO^-）略小于10^-3mol•L^-1，故A正确；
B．b点溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B正确；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量，所以c点表示CH₃COOH过量，故C错误；
D．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故D正确；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，与电解质强弱、电解质溶液浓度无关，电离平衡常数只与温度有关，与浓度也无关，题目难度不大．