题目内容
9．2L密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），经一段时间后SO3的浓度增加了0.8mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L-1•min-1，则这段时间为（ ）| A． | 0.5s | B． | 1s | C． | 30s | D． | 60s |
分析 根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），再利用△t=$\frac{△c}{v}$计算．
解答 解：一段时间后SO3的浓度增加了0.8mol，容器的体积为2L，故三氧化硫的浓度变化为0.4mol/L，那么氧气的浓度必然减少0.2mol•L-1，根据v（O2）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol/L}{t}$=0.4mol•L-1•min-1 故t=0.5min=30s．故选C．
点评 本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
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可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO↑，CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C，
20．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，用 元素符号或化学式回答相关问题：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
．
（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH
（3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（5）①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
．（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH
（3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（5）①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O．
17．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl3溶液至过量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 在氨水中加入几滴硝酸铁溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ | |
| D． | 向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：CO32-+H+═HCO3- |
4．如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 向NaCl溶液中先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀 | 说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） |
| B | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去 | 说明SO2具有漂白性 |
| C | 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出 | 说明氧化性：Cu2+＞Fe3+ |
| D | 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Ag+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．
已知难溶性物质K2SO4•MgSO4•2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4（s）═2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
已知难溶性物质K2SO4•MgSO4•2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4（s）═2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）| A． | 向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动 | |
| B． | 向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 | |
| C． | 该平衡的Ksp=c（Ca2+）•c（K+）•c（Mg2+）•c（SO42-） | |
| D． | 升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
18．下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是（ ）
| A． | 用明矾净水 | B． | 用“84消毒液”消毒 | ||
| C． | 胶体的提纯 | D． | 用小苏打治疗胃酸过多 |