3．离子液体是一种室温熔融盐.为非水体系.由有机阳离子.Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时.可在钢制品上电镀铝．下列电解原理正确的是( )A．钢制品应接电源的正极B．电镀时铝作阳极.——青夏教育精英家教网——

3．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．下列电解原理正确的是（　　）

	A．	钢制品应接电源的正极
	B．	电镀时铝作阳极，阳极反应式为Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-
	C．	电解液中H⁺移向阴极，OH^-移向阳极
	D．	每生成1mol铝，电解液中转移3mol电子

2．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X^-和Y⁺具有相同的电子层结构，Z的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W可形成两种常见的液态氢化物．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y在空气中燃烧一定生成Y₂O₂		B．	Z只能形成两种含氧酸根
	C．	X^-半径一定比Y⁺半径大		D．	W 的氢化物一定比Z的氢化物稳定

1．下列关于常见有机物的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C₄H₈的有机物有3种同分异构体（不考虑立体异构）
	B．	汽油、煤油、柴油、甘油结构相似，性质相似
	C．	-C（CH₃）₃的系统命名为1，1-二甲基乙基
	D．	聚乙烯塑料老化是因为发生了加成反应

20．下列关于厨房中的化学不符合科学道理的是（　　）

	A．	鸡蛋和牛奶都含有大量蛋白质，可以在微波炉中加热牛奶和完整的鸡蛋
	B．	炒菜时油锅着火可以迅速盖上锅盖
	C．	天然气、沼气主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等
	D．	桌台抹布上有很多油污，放进沸水中并加少量纯碱煮几分钟会变得很干净

芳香族化合物A（C₈H₆O₄）能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂．由A与对二氯苯（

）为原料经多步反应可合成1，4-二羟基蒽醌（结构如图所示）．
（1）A的结构简式为

．
（2）下列关于对二氯苯的说法中，正确的是a（填序号）．
a．对二氯苯分子中所有原子都在同一平面上
b．对二氯苯进行氯化得到的三氯苯有三种
c．由苯和氯气制取对二氯苯的反应是加成反应
d．对二氯苯水解生成对氯苯酚的反应是氧化反应
以A和乙烯为原料，通过如下路线，可以合成塑化剂DBP（C₁₆H₂₂O₄）．
CH₂=CH₂$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$B$\stackrel{OH-}{→}$C$\overrightarrow{△}$D$→_{催化剂/△}^{H_{2}}$E $→_{浓硫酸/△}^{A}$DBP
已知：
R-CHO+R′-CH₂CHO$\stackrel{OH-}{→}$

$\stackrel{△}{→}$

（3）D中不含氧官能团的名称为碳碳双键．
（4）由B生成E的过程中，涉及的反应类型有bcd（填序号）．a．取代反应b．加成反应c．消去反应d．还原反应
（5）写出E与A反应合成DBP的化学方程式：

．
（6）直链化合物X是C的同分异构体，X分子中不含甲基，其¹H核磁共振谱图中有3种峰．X的结构简式为HOCH₂-CH=CH-CH₂OH．

氨是重要的化工原料，用途很广．
（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH₃）₂]⁺和CH₃COO^-构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体．
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是氮（填元素名称）．
②醋酸二氨合铜所含元素组成的单质，所属的晶体类型有b、c、d（填标号）．
a．离子晶体 b．分子晶体c．原子晶体 d．金属晶体
③第4周期元素中，基态原子与基态Cu原子具有相同未成对电子数的有4种（不含Cu）．
（2）BF₃气体与NH₃相遇立即生成一种白色晶体：BF₃+NH₃=F₃B-NH₃．
①BF₃和NH₃分子的空间构型分别为正三角形、三角锥型．
②晶体F₃B-NH₃中，B原子的杂化轨道类型为sp³．
（3）NH₃可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥．某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质．该物质易溶于水，在水溶液中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种正四面体构型的离子存在．N₄H₄⁴⁺遇碱生成一种形似白磷的N₄分子．
①下列相关说法中，正确的是b（填序号）．
a．N₄是N₂的同分异构体
b．1mol N₄ 分解生成N₂，形成了4mol π键
c．白磷的沸点比N₄高，原因是P-P键键能比N-N键大
d．白磷的化学性质比N₂活泼，说明P的非金属性比N强
②画出N₄H₄⁴⁺的结构（标明其中的配位键）：

往密闭容器中通入一定量N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），随温度升高，气体颜色变深．如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X（其他条件不变）变化的规律．X、Y分别是（　　）

	A．	温度T，逆反应速率υ_逆		B．	温度T，气体的密度ρ
	C．	压强P，平衡常数K		D．	压强P，N₂O₄转化率α

一定温度和电压下，电解精制食盐水可制取NaClO₃．电解装置如图．已知：3Cl₂+6OH^-=ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	铁为阳极，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-
	B．	若阴极产生3.36L（标况）气体，则溶液中的反应转移电子0.30mol
	C．	电解槽内总反应方程式为：NaCl+3H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑
	D．	用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，也一样可以制得NaClO₃

15．实验室对茶叶中铁元素的检验，可经以下四个步骤完成：①将茶叶灼烧灰化；②茶叶灰用浓硝酸浸取并加蒸馏水稀释；③过滤得到滤液；④用KSCN溶液进行检验．下列说法中正确的是（　　）

	A．	步骤①所用仪器包括蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
	B．	步骤②所用的浓硝酸应保存在带橡皮塞的棕色试剂瓶中
	C．	步骤③可以不做，改为将悬浊液静置一段时间
	D．	步骤④观察到溶液变红色，证明茶叶中含有Fe³⁺

X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	金属性：N＞Q
	B．	最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞N
	C．	简单离子半径：Q＞N＞X
	D．	原子序数：Z＞M＞Y＞X

0 168657 168665 168671 168675 168681 168683 168687 168693 168695 168701 168707 168711 168713 168717 168723 168725 168731 168735 168737 168741 168743 168747 168749 168751 168752 168753 168755 168756 168757 168759 168761 168765 168767 168771 168773 168777 168783 168785 168791 168795 168797 168801 168807 168813 168815 168821 168825 168827 168833 168837 168843 168851 203614