题目内容

1．下列关于常见有机物的说法正确的是（　　）
A．分子式为C4H8的有机物有3种同分异构体（不考虑立体异构）
B．汽油、煤油、柴油、甘油结构相似，性质相似
C．-C（CH3）3的系统命名为1，1-二甲基乙基
D．聚乙烯塑料老化是因为发生了加成反应

分析 A、C4H8符合烯烃与环烷烃的通式，据此解答即可；
B、汽油、煤油、柴油属于烃，甘油属于多元醇；
C、依据烷烃基的命名方法命名即可；
D、聚乙烯中不含有碳碳双键．

解答 解：A、C4H8符合烯烃与环烷烃的通式，故可以是1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丁烯和环丁烷、甲基环丙烷，故多余3种，故A错误；
B、汽油、煤油、柴油属于烃，甘油属于多元醇，元素组成不同，醇类含有官能团-OH，结构不同，故B错误；
C、-C（CH3）3，此基团主链含有2个碳，故命名为乙基，在1号碳上含有2个甲基，故正确命名为：1，1-二甲基乙基，故C正确；
D、聚乙烯中不含有碳碳双键，聚乙烯塑料老化原因是发生了氧化反应，故D错误，
故选C．

点评 本题主要考查的是同分异构体的判断、烃基的命名、聚乙烯的性质等，难度不大．

练习册系列答案
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16．今有常温下两种溶液：
（A） 0.1mol•L-1溶液NH4Cl     （B） 0.1mol•L-1NH3•H2O溶液
①溶液（A）的pH＜ 7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（A）呈酸 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以促进（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解．
12．2015年两会期间，国务院总理李克强在回答中外记者提问时说，要打造中国经济的升级版，就包括在发展中要让人民呼吸洁净的空气，饮用安全的水，食用放心食品．下列说法不正确的是（　　）
A．杭州市萧山区红山农场近期完成了天然气管道安装，从此每家每户结束液化煤气使用时代，这一举措有利于降低氮氧化合物的排放
B．电动汽车、甲醇燃料汽车的出现，有利于节能减排，保护环境
C．利用天阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，造福后代
D．2015年春节期间，烟花爆竹的燃放时间比往年减少一天，市民也自觉减少烟花的燃放量，这有利于减少雾霾天气的出现
9．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体．X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的焰色为绿色．
请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出QT2+的电子式、基态Z原子的价层电子排布图．从光谱的角度解释Z原子特征焰色产生原因：铜原子的外层电子在发生跃迁时会一定波长的光
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键等两种．
（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，物质乙由E、Z两种元素组成，其二维结构如图2，则甲的化学式为KO2．乙的一个晶胞中E原子有42个
（4）1993年哈佛大学科学家利用激光溅射技术成功研制由E、Q两元素组成的晶体材料丙，该晶胞如图3所示．分析表明这种晶体的硬度将超过目前世界上最硬的金刚石此空多余晶体，成为首屈一指的超硬新材料．
乙的晶体类型为原子晶体，E元素原子的杂化方式为sp3，其硬度超过金刚石的原因是C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键．
16．一定温度和电压下，电解精制食盐水可制取NaClO3．电解装置如图．已知：3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．下列说法正确的是（　　）
A．铁为阳极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．若阴极产生3.36L（标况）气体，则溶液中的反应转移电子0.30mol
C．电解槽内总反应方程式为：NaCl+3H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑
D．用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，也一样可以制得NaClO3
6．Ⅰ．伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰泡林（Linus Pauling）1994年谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图一所示．
（1）该结构的分子式是C6H2N10O2，有人预测它是炸药，如果它在没有氧气参与的情况下爆炸，推测反应的化学方程式（发生分解反应，生成两种单质和两种化合物）是C6H2N10O2=H2O↑+CO↑+5N2↑+5C
（2）组成该分子所有元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H；分子中C原子的杂化方式为sp2；基态N原子价电子排布图为．
Ⅱ．石墨是层状结构，
（1）在石墨中具有三种不同的作用力，其中范德华力可以解释石墨的滑腻感，离域π键可以解释导电、传热的性质；
（2）石墨的化学式可以写成（C2）n，看图二、图三，根据石墨化学式形式写出它的等电子体白石墨的化学式（BN）n；
（3）石墨能导电，而白石墨不能导电，解释白石墨不能导电的原因因为氮的电负性较大，π键上的电子在很大程度上被定域在氮的周围，不能自由流动，故（BN）n不导电．
Ⅲ．SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相间排列的正四面体型空间网状结构．试在图四正方体的顶点上画出与该Si最近的C的位置．若Si-C键长为a cm，SiC晶体的密度为$\frac{15\sqrt{3}}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm3．（阿伏伽德罗常数用NA表示）
13．2一苯基乙醇苯乙酸酯（分子式C16H16O2）具有玫瑰、海仙花、蜂蜜样极甜的香气和水果味，常用作定香剂，用于配制蜂蜜、樱桃、杏仁等型香精．H是2一苯基乙醇苯乙酸酯的同分异构体．合成过程如下图昕示：

已知：
①A与D、B与E、I与F互为同分异构体．
②加热条件下新制Cu（OH）2分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中有红色沉淀．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）化合物E的化学名称为苯乙醇．
（2）H的结构简式为．
（3）反应①～⑨中属于取代反应的是①⑥⑨：
（4）写出反应⑥的化学方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（5）区别F、I的试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，C发生反应生成高分子化合物的化学方程式为n$\stackrel{催化剂}{→}$．
（6）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3溶液发生显色反应．的G的同分异构体有6种．写出其中能与NaHCO3溶液反应，且核磁共振氢谱有四组吸收峰的同分异构体的结构简式．
10．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.0200mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）．（　　）
A．2：1B．3：1C．1：1D．4：5
11．海水是巨大的资源宝库，海水的综合利用具有重要意义（如下图）

（1）氯碱工业主要以食盐为原料，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸，第③步操作的目的是除去Ca2+、过量的Ba2+杂质
（2）在实验室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作过程中，下列说法不正确的是A．
A．萃取剂可选用苯、CCl4、裂化汽油等有机溶剂．
B．萃取分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．在萃取过程中，需要振荡分液漏斗，并打开分液漏斗上口的玻璃塞放气．
（3）通入热空气吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是富集溴．
（4）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制Cl2、Br2与水反应．
（5）步骤Ⅲ中有关反应的离子方程式Mg2+（aq）+Ca（OH）2（s）=Ca2+（aq）+Mg（OH）2（s），解释该反应能够发生的原因因为在相同的温度下，Mg（OH）2的溶解度比Ca（OH）2更小．
（6）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸气中水增加，而温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
（7）工业上不用电解熔融MgO制金属镁，理由是MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．

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