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2．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X-和Y+具有相同的电子层结构，Z的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W可形成两种常见的液态氢化物．下列说法正确的是（　　）
A．Y在空气中燃烧一定生成Y2O2B．Z只能形成两种含氧酸根
C．X-半径一定比Y+半径大D．W 的氢化物一定比Z的氢化物稳定

分析 X、Y、Z、W是四种短周期元素，Z的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，则Z为C元素；W可形成两种常见的液态氢化物，则W为O元素；X-和Y+具有相同的电子层结构，则X为F元素，Y为Na元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答 解：X、Y、Z、W是四种短周期元素，Z的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，则Z为C元素；W可形成两种常见的液态氢化物，则W为O元素；X-和Y+具有相同的电子层结构，则X为F元素，Y为Na元素，
A．Na在空气中燃烧生成Na2O2，故A正确；
B．C元素形成的含氧酸有多种，如碳酸、甲酸乙酸、丙酸等，故B错误；
C．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，X得电子后与Y失电子后电子数相同，则Y的原子序数大于X，所以X-半径一定比Y+半径大，故C正确；
D．W为O元素，Z为C元素，O的氢化物不一定比C的氢化物稳定，如过氧化氢的稳定性小于甲烷，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为C，注意碳氢化合物的种类以及性质．

练习册系列答案
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17．溴化钙具有易溶于水，易吸潮的性质，可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（主要杂质是二氧化硅和氧化铁）制备溴化钙的主要流程图如图所示．

（1）试剂A的名称是氢溴酸；
（2）B溶液加入氨水的目的是除去Fe3+，确定加入氨水的目的已经实现的方法是静置，向上层清液中继续加氨水，若不再产生沉淀，说明Fe3+已经全部沉淀；
（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验中玻璃棒的主要作用是引流；
（4）C溶液中加入碳酸氢铵时的另一现象是产生气体，写出C与碳酸氢铵反应的离子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O；
（5）操作Ⅳ所含的主要过程依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
（6）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称量8.50g无水溴化钙样品，
②溶解，
③滴入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤，
④烘干、冷却（填操作过程），
⑤称量．若得到15.04g溴化银，则溴化钙的纯度为94.12%（保留两位小数）
13．下列说法不正确的是（　　）
A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，可以制备氢氧化铁胶体，有净水的功能
B．容量瓶、滴定管使用前均需要检漏，并需要润洗以减小实验误差
C．甲烷中混有的少量乙烯可以通过溴水洗涤净化
D．分离乙酸乙酯和乙酸混合液时，先加入一定量的氢氧化钠溶液，生成乙酸钠后进行蒸馏，然后在乙酸钠溶液中加入足量的硫酸再蒸馏可得乙酸
10．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列问题：
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是饱和的碳酸氢钠溶液．②丁装置的作用是吸收未反应的NH3．
（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
①实验时，须先从a管通入NH3气体（填气体分子式），再从b管通入CO2气体（填气体分子式）．
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率．
（3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol•L-1盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．
①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶．②样品中NaHCO3质量分数为0.9815．
（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
17．往密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，气体颜色变深．如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X（其他条件不变）变化的规律．X、Y分别是（　　）
A．温度T，逆反应速率υ逆B．温度T，气体的密度ρ
C．压强P，平衡常数KD．压强P，N2O4转化率α
7．如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）
A．22.4 L甲中含有10 mol电子
B．乙与乙的加聚产物都能使溴水褪色
C．丙不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应
D．丙、丁都可以萃取溴水中的溴单质
14．下列各组X与Y原子所形成的极性共价键X-Y中，极性最强的是（　　）
A．X：3s23p1 Y：3s23p5B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：2s22p5D．X：2s22p3 Y：1s1
11．实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（　　）
A．从KI和I2的固体混合物中回收I2，可使用如图甲所示实验装置
B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如图乙所示实验装置
C．用图丙所示仪器配制0.150mol/LNaOH溶液
D．如图丁所示可用于实验室制氨气并收集干燥的氨气
12．用乙烯、甲苯、甲基丙烯（E）三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：
已知：

Ⅲ．L是六元环酯，M分子式是（C15H16O6）n
回答下列问题：
（1）D中含氧官能团的名称是羧基、酯基，B的结构简式是HOCH2CH2OH．
（2）E→F的反应条件是KMnO4/OH-，H→J的反应类型是消去反应．
（3）F→G的化学反应方程式是．
（4）K→M属于加聚反应，M的结构简式是．
（5）在NaOH溶液中，K水解的化学反应方程式是．
（6）写出3个符合下列条件的C的同分异构体的结构简式．
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：2．

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