题目内容

20．下列关于厨房中的化学不符合科学道理的是（　　）
A．鸡蛋和牛奶都含有大量蛋白质，可以在微波炉中加热牛奶和完整的鸡蛋
B．炒菜时油锅着火可以迅速盖上锅盖
C．天然气、沼气主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等
D．桌台抹布上有很多油污，放进沸水中并加少量纯碱煮几分钟会变得很干净

分析 A、蛋白质受热会发生一定程度的膨胀；
B、油锅着火后迅速盖上锅盖可将可燃物隔绝空气；
C、天然气和沼气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是C3-C4的烷烃类；
D、纯碱水解呈碱性．

解答 解：A、蛋白质受热会发生一定程度的膨胀，故完整的鸡蛋在用微波炉里加热时会发生爆炸，故A错误；
B、油锅着火后迅速盖上锅盖可将可燃物隔绝空气，起到灭火的作用，故B正确；
C、天然气和沼气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是C3-C4的烷烃类，即丙烷和丁烷，故C正确；
D、纯碱水解生成NaOH，能使油脂水解，从而达到去油污的目的，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了化学在实际生活中的应用，主要生活经验的积累，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．（1）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：
A、麻黄碱        B、抗酸药（氢氧化铝）        C、青霉素        D、阿司匹林（乙酰水杨酸）
①治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择B．
②可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是A．Ⅱ
③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是C．
④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是D．
11．常温时，纯水中由水电离的c（H+）=a，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b，0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）=c，则a、b、c由大到小的关系是a＞c＞b．
8．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）     3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）
①AlCl3的作用是催化剂．
②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应的化学方程式为Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑．
（2）镁铝合金（Mg17Al12 ）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
②在6.0mol•L-1 HCl溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
③在0.5mol•L-1 NaOH和1.0mol•L-1 MgCl2两种溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如下图1所示（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是Al（填化学式）．反应的离子方程式为2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑．
（3）铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如上图2所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．
15．实验室对茶叶中铁元素的检验，可经以下四个步骤完成：①将茶叶灼烧灰化；②茶叶灰用浓硝酸浸取并加蒸馏水稀释；③过滤得到滤液；④用KSCN溶液进行检验．下列说法中正确的是（　　）
A．步骤①所用仪器包括蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
B．步骤②所用的浓硝酸应保存在带橡皮塞的棕色试剂瓶中
C．步骤③可以不做，改为将悬浊液静置一段时间
D．步骤④观察到溶液变红色，证明茶叶中含有Fe3+
5．煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水（煤焦油）等．
（4）湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气．
①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2、2CaSO3+O2=2CaSO4．
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石浆液的成本较低
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是用水洗涤．
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4•xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．①石膏的化学式为CaSO4．2H2O．②图象中AB段对应化合物的化学式为2CaSO4．H2O．
12．As、N、0等非金属元素的化合物在工业生产中有重要的应用．
（1）核电荷数比As小4的元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种．
（3）已知氮的最高价氧化物为无色晶体．它由两种离子构成，其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为直线形，阳离子中氮的杂化方式为sp．
（4）磷化硼有多种晶型，图1示意的是磷化硼分子的分子结构图，其分子式为B14P4
（5）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图2所示．由此判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρg•cm -3．则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{4×72}{ρ{N}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．
9．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B是地壳中含量最多的元素，C的单质能从B的一种氢化物中置换出B的一种单质，D是人体骨骼中的常见元素，D的氢氧化物常用来检验A和B形成的一种化合物，F的原子序数比E大1，F是Ⅷ族元素中原子序数最小的一种元素．
（1）E的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，比较F和 E的各级电离能后发现，气态E2再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难，其原因是Mn2+的电子排布成半充满状态，相对于Fe2+较为稳定．
（2）写出 DA2的电子式．
（3）DC2的一个晶胞如右图所示，则图中实心球表示D还是C？答：Ca（填元素名称）．该晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是$\frac{78×4}{a{N}_{A}}$cm（只要求列出算式）．
（4）AB32-离子的空间立体构型为平面正三角形，AB气体在配合物中常作为配体，如近年来开始使用的一种新型汽油防震剂F（AB）5，该化合物中F元素的化合价为0．
10．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列叙述不正确的是（　　）
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反应后的溶液呈碱性
B．a mol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液c（Na+）＞c（CN- ），则a可能等于b
C．相同温度时，等物质的量浓度三种溶液的PH关系：NaCN＞Na2CO3＞CH3COONa
D．向NaCN溶液中通入少量的CO2离子方程式为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网