13．苯硫酚是一种用途广泛的有机合成中间体．工业上用常用氯苯和硫化氢(H2S)在高温下反应来制备苯硫酚.但会有副产物苯(PhH)生成．Ⅰ:PhCl(g)+H2S(g)?PhSH(g)+HCl(g)△H——青夏教育精英家教网—

13．苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体．工业上用常用氯苯（PhCl）和硫化氢（H₂S）在高温下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（PhH）生成．
Ⅰ：PhCl_（g）+H₂S_（g）?PhSH_（g）+HCl_（g）△H₁=-16.8kJ•mol^-1
Ⅱ：PhCl_（g）+H₂S_（g）═PhH_（g）+HCl_（g）+$\frac{1}{8}$S_8（g）△H₂
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ为可逆反应，写出平衡常数的表达式K=$\frac{c（PhSH）×c（HCl）}{c（PhCl）×c（{H}_{2}S）}$，反应Ⅱ为不可逆反应，△H₂=＜0．（填写“＞”，“＜”，“=”）
（2）上述两个反应的能量变化如图一所示，则在某温度时反应速度v（Ⅰ）＞ v（Ⅱ）．（填写“＞”，“＜”，“=”）
（3）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二和图三．
①请解释图二中两条曲线的变化开始时，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ速率，所以生成苯硫酚浓度大于苯；反应Ⅰ达到平衡后，温度升高，平衡逆向移动，所以生成物苯硫酚浓度减小；反应Ⅱ是不可逆反应，温度升高反应速率加快，生成的苯浓度增加，消耗了反应物，进一步导致反应Ⅰ逆向移动．
②若要提高主产物苯硫酚的产量，可采取的措施是R=2.5，温度控制在590K．
（4）请根据图二、图三，画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量随时间变化的曲线图．

12．根据所学，回答下列问题：
（1）有机物的名称是知识交流和传承的基础．
①

的系统命名为：2，6-二甲基-3-乙基庚烷．
②3-甲基-2-丁醇的结构简式：CH₃CH（OH）CH（CH₃）₂．
③丙三醇俗称甘油．
（2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响．
①比较沸点

＜

（填“＞”“＜”或“=”，下同）
②比较水溶性：

＜

③比较酸性：

＞CH₃COOH（提示：类比酚与醇的酸性）
（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用．
①请写出甲苯合成TNT的反应方程式：

；
②请写出制取酚醛树脂的反应方程式：n

+nHCHO

+nH₂O．

11．下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O₂的质量保持不变的是（　　）

C₃H₆、C₂H₄

C₂H₆、C₂H₆O

C₂H₄、C₂H₆O

C₃H₄、C₂H₆O

	A．	将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯
	B．	乙醇、浓硫酸加热到140℃制乙烯
	C．	CH₃CH₂Br中滴加AgNO₃溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型
	D．	用CuSO₄溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀

9．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（　　）

	A．	石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
	B．	分子式为C₃H₇C1的有机物有三种同分异构体
	C．	甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
	D．	向蛋白质溶液中加入浓的Na₂SO₄或CuSO₄溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

8．X、Y、Z、M、W五种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如表所示，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．

	Y	Z	M
W

（1）五种元素原子半径从大到小排列为Si＞N＞O＞F＞H （均以元素符号表示，以下小题相同）
（2）写出W在周期表中的位置第三周期、IVA族，画出Z的离子结构示意图

．
（3）X、Y、Z 三种元素形成的化合物中属于离子化合物的物质的化学式是NH₄NO₃（或NH₄NO₂）
（4）W分别与M、Z元素形成的化合物WM₄、WZ₂分别属于分子晶体、原子晶体，写出其中沸点较低的物质的电子式

（5）X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的物质的结构式是H-F，稳定性最弱的物质的空间构型是正四面体，
（6）画出Y单质的电子式

．
（7）X的单质与Z的单质在KOH的溶液中可以形成原电池，已知A、B均为碳电极，在电池的A极通入X的单质气体，B极通入Z的单质气体，则B极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

7．

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法错误的是（　　）

	A．	反应的化学方程式是X+2Y?2Z
	B．	该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率 0.083mol•L^-1•min^-1
	C．	该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%
	D．	其他条件不变，升高温度，若正反应速率增大，则逆反应速率将减小

6．浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料，与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池．若电解液为LiAlCl₄-SOCl₂，电池的总反应为4LiCl+S+SO₂ $?_{放电}^{充电}$4Li+2SOCl₂．下列说法正确的是（　　）

	A．	电池的电解液可为LiCl水溶液
	B．	该电池放电时，负极发生还原反应
	C．	放电时正极反应式为：2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂
	D．	放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极

5．美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构--Al₁₃和Al₁₄，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	Al₁₃和Al₁₄互为同位素
	B．	Al₁₄与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al₁₄+2HCl=Al₁₄Cl₂+H₂↑
	C．	Al₁₃和Al₁₄都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
	D．	Al₁₃超原子中Al原子间通过离子键结合

4．下列叙述从化学角度分析，其中正确的是（　　）

	A．	相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO₂越多，说明烃中的碳的质量分数越大
	B．	相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O₂越多，说明烃中的氢的质量分数越大
	C．	银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗
	D．	氟利昂（CF₂Cl₂）或氮氧化物（NO_x）气体会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”

0 167968 167976 167982 167986 167992 167994 167998 168004 168006 168012 168018 168022 168024 168028 168034 168036 168042 168046 168048 168052 168054 168058 168060 168062 168063 168064 168066 168067 168068 168070 168072 168076 168078 168082 168084 168088 168094 168096 168102 168106 168108 168112 168118 168124 168126 168132 168136 168138 168144 168148 168154 168162 203614

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