题目内容

10．下列实验能成功的是（　　）
A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯
B．乙醇、浓硫酸加热到140℃制乙烯
C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型
D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀

分析 A．无催化剂无法制得乙酸乙酯；
B．实验室制备乙烯，温度应该控制在170℃；
C．CH3CH2Br没有自由移动的离子；
D．醛类能够与新制的氢氧化铜浊液反应生成红色沉淀．

解答 解：A．乙酸与乙醇发生酯化反应时需要浓硫酸作催化剂，故A错误；
B．将乙醇与浓硫酸共热到170℃制备乙烯，140℃时生成的是乙醚，故B错误；
C．CH3CH2Br没有自由移动的离子，应向CH3CH2Br中先加入氢氧化钠，再加入硝酸酸化的硝酸银以检验溴元素，所以CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察则不能实现判断卤代烃的类型，故C错误；
D．醛类能够与新制的氢氧化铜浊液反应生成红色沉淀，所以CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热可以观察到有红色沉淀产生，故D正确．
故选D．

点评 本题以实验形成考查物质的性质，注意在解此类题时，首先需要知道物质发生反应的条件，熟记各官能团的性质是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（　　）
A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、SO42-
B．常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-
C．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-
D．加入苯酚显紫色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
1．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．下列说法正确的是（　　）
A．c为正极、d为负极
B．电路中电子的流动方向：b-d-CuCl2溶液-c-a
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
18．砷（As）与其化合物常被运用在农药、除草剂、杀虫剂中．已知它与氮同主族，而与钙同周期，下列关于砷的有关描述中正确的是（　　）
A．原子序数为23
B．最高价氧化物为As2O3，为酸性氧化物
C．原子半径比钙小
D．气态氢化物分子式为AsH3，稳定性强于NH3
5．美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构--Al13和Al14，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是（　　）
A．Al13和Al14互为同位素
B．Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2↑
C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
D．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
15．由短周期元素形成的化合物有许多组成情况如果化学式为XY2，下列叙述正确的（　　）
A．如果XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B．如果X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
C．如果X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D．如果XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差9
2．下列有关概念或原理的叙述正确的是        （　　）
A．氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应，又能与碱反应，所以它们都是两性氧化物
B．制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是
C．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是，它们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应
19．写出下反应的方程式，注明反应条件及反应类型．
①甲烷与氯气反应CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl；．取代反应
②乙烯使溴水褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应．
③苯与浓硝酸反应；取代反应；．
20．两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3．当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是：①m-4，②m+4，③m+8，④m-2，⑤m+6，其中正确的组合是（　　）
A．①②B．①②③C．①②⑤D．①②③④⑤

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