题目内容

6．浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料，与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池．若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为4LiCl+S+SO2  $?_{放电}^{充电}$4Li+2SOCl2．下列说法正确的是（　　）
A．电池的电解液可为LiCl水溶液
B．该电池放电时，负极发生还原反应
C．放电时正极反应式为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极

分析 放电时，根据元素化合价变化知，负极发生氧化反应，电极反应为Li-e-=Li+，正极发生还原反应，电极反应为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，充电时阴极、阳极电极反应式原电池负极、正极电极反应式正好相反，据此分析解答．

解答 解：A．水能和Li反应生成LiOH，所以电池的电解液不能为LiCl水溶液，故A错误；
B．放电时，负极上失电子发生氧化反应，故B错误；
C．放电时正极上得电子发生还原反应，电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，故C正确；
D．放电时，电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子定向移动形成电流，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错选项是D．

练习册系列答案
相关题目
16．氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．
（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是bd．
a．电能全部转化为化学能       
b．SO42-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
c．溶液中Cu2+向阳极移动       
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个
（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液$\stackrel{操作①}{→}$白色沉淀$\stackrel{加试剂A}{→}$观察现象并判断则试剂A的化学式为HCl．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu．写出装置中阳极的电极反应式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
（3）已知KSP（ BaSO4）=1.0×10-10，KSP（ BaCO3）=2.5×10-9．某同学设想用下列流程得到BaCl2，
BaSO4$→_{①}^{饱和Na_{2}CO_{3}溶液}$BaSO3$→_{②}^{盐酸}$BaCl2．则①的离子方程式为BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq），该反应的平衡常数K=0.04．
17．化合物A（C11H10O5）在NaOH溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．试回答下列问题：
（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团．则B的结构简式CH3COOH，B与乙醇在浓H2SO4催化下加热反应生成具有水果香味的物质．该反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．该反应类型是酯化（取代）反应．
（2）试写出二种能发生银镜反应的B的同分异构体结构简式HOCH2CHO、HCOOCH3．
（3）C是芳香族化合物，其相对分子质量为180，含C．H．O三种元素，其中氧元素的质量分数为$\frac{16}{45}$，则C的分子式是C9H8O4．
（4）根据下列有关C的结构信息，确定其结构简式．
a、苯环上有三个相邻取代基，其中一个取代基无支链且含有能使Br2/CCl4溶液褪色的官能团和能与NaHCO3溶液反应产生气体的官能团；另二个取代基完全相同．
b、苯环上一氯代物仅有2种．
（5）C有很多同分异构体，其中与C具有相同取代基的同分异构体还有5种（不包括C）．
（6）写出A在足量NaOH溶液中加热反应的化学方程式+4NaOH$\stackrel{△}{→}$$→_{△}^{NaOH}$CH3COONa++2H2O．
14．元素周期表与原子结构、元素性质密切相关．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在这些元素中，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的元素是Cl，碱性最强的元素是K．
（3）表中元素⑥的原子结构示意图是；④的离子结构示意图．
（4）最高价氧化物的水化物显两性的化合物是Al（OH）3；写出它与④的氢氧化物水溶液反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（5）用电子式表示：元素④与⑥形成的化合物：．
1．下列各有机物的命名正确的是（　　）
A．
1，3，4-三甲苯		B．　2-乙基丁烷
C．　3-丁醇D．　3-甲基-1-丁烯
11．下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是（　　）
A．C3H6、C2H4B．C2H6、C2H6OC．C2H4、C2H6OD．C3H4、C2H6O
18．下列叙述不正确的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S                              
②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
A．②④⑥B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦D．⑤⑥⑦
15．利用相似相溶原理不能解释的是（　　）
A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水
B．在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2OH
C．不同的烃之间相互溶解
D．I2易溶于KI溶液中
16．从结构上分析，有一种物质不同于其他三种，该物质是（　　）
A．B．CH2═CH-CH3C．D．

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