18．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-+C1O-
B．铝溶于过量的氨水：A1+2OH-+H2O=A1O2-+2H2↑
C．检验溶液中的 NH4+：NH4++OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．用 H2S 处理含 Hg2+的废水：S2-+Hg2+=HgS↓
17．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
A．用饱和的Na2SO4溶液使鸡蛋清发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
B．淀粉和纤维素的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体
C．苯酚与苯甲酸都能发生加成反应、中和反应及氧化反应
D．食用植物油在烧碱溶液水解属于皂化反应
16．材料一：连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种常用还原剂，俗称保险粉．工业制备方法如下：
Ⅰ：把锌块加热到419.5℃时熔化成液态，若向其中鼓入M气体使液态锌雾化，冷却后得到粒度约为180μm的锌粉，加一定量的水形成分散系A，再通入SO2调节到pH为3时制得ZnS2O4溶液．
Ⅱ：向ZnS2O4溶液中加入18%的NaOH溶液得到沉淀和溶液B，再向溶液B中加入NaCl固体后冷却至20℃就制得Na2S2O4固体．
（1）分散系A具有的性质为不稳定（填“稳定”、“较稳定”或“不稳定”）．
（2）向溶液B中加入NaCl固体的作用是加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，有利于Na2S2O4析出；
（3）将等体积0.04mo1•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出发生反应的离子方程式2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag+2SO32-+2H2O．
材料二：亚铁氰化钾[K4Fe（CN）6•3H2O]俗称黄血盐，易溶于水，与Fe3+反应时生成蓝色的KFe[Fe（CN）6]沉淀，可据此检验Fe3+．
（4）KFe[Fe（CN）6]能与Tl2SO4利用等价离子互换原理实现沉淀转化，用于治疗Tl2SO4中毒（20°C时Tl2SO4的水溶性为4.87g/100mL ）．请写出用KFe[Fe（CN）6]治疗Tl2SO4中毒反应的离子方程式KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq）．
（5）实验室可利用图装置进行K4Fe（CN）6和K3Fe（CN）6的转化．电解过程中：
①阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-．
②阴极区溶液的pH变大 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（6）黄血盐可与酸性高锰酸钾溶液反应，其反应式为：K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O有0.5mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的物质的量为6.1mol．
15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1.6g甲烷含有的电子数为NA
B．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中含有的HCO3-数目为0.1NA
C．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
D．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
14．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．1.5mol/L100mL的FeI2溶液中，通入少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-
B．饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO32-+H+=HCO3-
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO
13．设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．42gC3H6中含有的共用电子对数目为 8NA
B．由 6gCaCO3和 5gKHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为 0.11NA
C．标准状况下，22.4L 氯气和 56g 铁充分反应，转移的电子数为 3NA
D．1L0.01mol•L-1KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子数为 0.02NA
12．已知：
（Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平．
（Ⅱ）2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

回答下列问题：
（1）写出A的结构式．
（2）B中所含官能团的名称是羟基．
（3）写出：
①方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型加成反应．
②方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
④方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型取代反应（或酯化反应）．
11．由玉米芯制取的糠醛是一种广泛使用的化工原料．玉米芯的主要成分多缩戊糖是一种多糖，在硫酸或盐酸等催化剂的作用下能转化为戊糖，戊糖再在高温下经脱水环化生成糠醛（   ）．通常条件下，糠醛是无色油状液体，在空气中易变成黄棕色，能溶于丙酮、苯、乙醚等有机溶剂中，能与水部分互溶．糠醛用途广泛，如：用糠醛替代甲醛与苯酚在酸或碱催化下合成的酚醛树脂，可用作砂轮、砂纸、砂布的黏合剂；糠醛的氧化产物己二酸是合成锦纶纤维的重要单体；糠醛在以CuO-Cr2O3作为催化剂并加热加压的条件下，可制得糠醇（  ），糠醇可以合成多种树脂；此外，糠醛还是合成香料、药物、染料等的原料．
根据上述材料，结合所学知识，回答以下问题：
（1）糠醛的分子式是C5H4O2，其核磁共振氢谱显示4组峰．
（2）下列说法正确的是ad（填序号）．
a．糠醛在空气中易被氧化而变色      b．可以用分液法分离糠醛和丙酮的混合物
c．可以用糠醛萃取溴水中的溴         d．1mol糠醛最多可与3mol H2加成
（3）糠醛制取糠醇反应的化学方程式是 +H2$→_{加热加压}^{CuO-Cr_{2}O_{3}}$．
（4）糠醛的氧化产物己二酸与另一单体在一定条件下合成锦纶纤维
其反应的化学方程式是nHOOC-（CH2）4-COOH+nH2N-（CH2）6-NH2$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）H2O．
10．某同学欲用如图所示装置比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱，实验进行一段时间后，盛有苯酚钠溶液的试管中溶液变浑浊．
（1）苯酚钠溶液中发生反应的化学方程式是C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
（2）饱和NaHCO3溶液的作用是除去二氧化碳中混有的乙酸．
（3）苯酚、乙酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序是乙酸＞碳酸＞苯酚．
9．某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：
（1）该有机物的分子式是C3H4O2
（2）该有机物所含官能团的名称是碳碳双键、羟基 
（3）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是．
（4）下列有关该有机物的描述中，正确的是ad（填序号）．
a．能与NaHCO3溶液反应b．能发生水解反应
c．不能与溴的CCl4溶液反应          d．能与酸性高锰酸钾溶液反应．
 0  163506  163514  163520  163524  163530  163532  163536  163542  163544  163550  163556  163560  163562  163566  163572  163574  163580  163584  163586  163590  163592  163596  163598  163600  163601  163602  163604  163605  163606  163608  163610  163614  163616  163620  163622  163626  163632  163634  163640  163644  163646  163650  163656  163662  163664  163670  163674  163676  163682  163686  163692  163700  203614 

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