题目内容

13．设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．42gC3H6中含有的共用电子对数目为 8NA
B．由 6gCaCO3和 5gKHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为 0.11NA
C．标准状况下，22.4L 氯气和 56g 铁充分反应，转移的电子数为 3NA
D．1L0.01mol•L-1KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子数为 0.02NA

分析 A、求出42gC3H6的物质的量，然后根据C3H6中含9对共用电子对来分析；
B、CaCO3和 KHCO3的摩尔质量均为100g/mol，且均含1个碳原子；
C、标准状况下，22.4L 氯气和 56g 铁的物质的量均为1mol，反应时氯气不足；
D、Al3+是弱碱阳离子．

解答 解：A、42gC3H6的物质的量为1mol，而C3H6中含9对共用电子对，故1molC3H6中含9NA对共用电子对，故A错误；
B、CaCO3和 KHCO3的摩尔质量均为100g/mol，故6gCaCO3和 5gKHCO3组成的混合物的物质的量为0.11mol，且均含1个碳原子，故0.11mol混合物中含0.11NA个碳原子，故B正确；
C、标准状况下，22.4L 氯气和 56g 铁的物质的量均为1mol，反应时氯气不足，而反应后氯元素变为-1价，故反应转移2NA个电子，故C错误；
D、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，导致阳离子个数增多，则溶液中阳离子的个数多于0.02NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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3．写出下列四种粒子的符号并画出结构示意图：
（1）原子核外最外层电子数是次外层电子数3倍的原子O．
（2）原子核外有三个电子层，最外层有7个电子的原Cl ．
（3）相对原子质量为23，中子数为12的带1个单位正电荷的离2311Na+．
（4）原子核外有15个电子的原子P ．
4．证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤正确的是（　　）
①加入AgNO3溶液；②加入NaOH水溶液；③加热；④加入蒸馏水⑤加稀硝酸至酸性；⑥加入NaOH醇溶液．
A．⑥③⑤①B．①②③⑤C．④⑥③①D．④③①⑤
1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（　　）
A．塑料B．蛋白质C．淀粉D．葡萄糖
8．现有下列4种重要的有机物：
①CH3CH2CHO②③④
（1）能与银氨溶液反应生成丙酸铵的是①（填序号）．
（2）能与浓硝酸反应生成TNT的是④（填序号）．
（3）能与甲醛在酸催化下缩合成高分子化合物的是③（填序号）．
18．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-+C1O-
B．铝溶于过量的氨水：A1+2OH-+H2O=A1O2-+2H2↑
C．检验溶液中的 NH4+：NH4++OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．用 H2S 处理含 Hg2+的废水：S2-+Hg2+=HgS↓
6．在25℃时，将 1.0L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1mol NaOH固体混合，充分反应．然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示． 下列叙述正确的是（　　）
A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b
B．b点混合液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．加入CH3COOH过程中，$\frac{c（N{a}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
D．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=$\frac{0.2×1{0}^{-7}}{w-0.1}$mol/L
3．下列化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．苯的最简式：（CH）6
C．甲烷的空间构型：D．甲基（-CH3）的电子式：
4．0.10mol•L-1的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOH?CH3COOˉ+H+．
①在图中a表示向稀醋酸中不断加水，b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol•Lˉ1的稀氢氧化钠溶液．a中醋酸电离百分率的变化图线已画出，请你图中画出b过程中醋酸电离百分率的变化图线．
②一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
醋酸浓度（mol•L-1）10.10.01
pH值2.503.003.50
求该温度下醋酸的电离常数1.0×10-5．当醋酸浓度为0.1mol•L-1时，则电离度为1%．

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