2．已知C(s)+H2O+H2(g)△H=+130kJ•mol-12C(s)+O2△H=-220kJ•mol-1H-H.O=O和O-H键的键能分别为436.496和akJ——青夏教育精英家教网——

2．已知C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+130kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和akJ•mol^-1，则a为（　　）

1．常温常压下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热45kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为$C{H}_{3}OH（l）+\frac{3}{2}{O}_{2}（g）$→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-720kJ/mol．
②若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收17kJ热量N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol．

6．下列化学用语正确的组合是（　　）
①氚：${\;}_{1}^{3}$H ②S^2-：

③Na₂O₂：

④CaCl₂形成过程：

⑤NH₃结构式：

⑥N₂电子式：

5．下列数据大小比较不正确的是（　　）

	A．	沸点：H₂O＞H₂Se＞H₂S		B．	熔点：Na＞Mg＞Al
	C．	晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr		D．	硬度：MgO＞CaO＞BaO

4．现将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）实验刚开始时，便可立即观察到A中的现象是溶液变蓝色，一段时间后，溶液变回无色，其原因可以用一个离子方程式来表示，请完成并配平之：□Cl₂+□I₂+□6H₂O=□HIO₃+□10 HCl；
（3）整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气处理装置；
（4）C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（5）请你设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl₂溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na₂SO₃已被氧化．

3．如图所示装置，可用于实验室中（　　）

	A．	加热NaHCO₃固体制CO₂		B．	实验室制取Cl₂
	C．	用Cu和稀HNO₃反应制NO		D．	用NH₄Cl与浓NaOH溶液反应制NH₃

2．恒温恒容条件下，下列不能证明可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已达平衡状态的是（　　）
①单位时间内同时消耗了n mol N₂和3n mol H₂；
②一个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键断裂；
③其他条件不变时，体系压强不再改变；
④反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；
⑤恒温恒容下时，密度不再改变；
⑥正反应速率v（H₂）=1.2mol/（L•min），逆反应速率v（NH₃）=0.8mol/（L•min）
⑦正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量
⑧N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2．

1．下列性质的递变规律正确的是（　　）

	A．	HF、H₂O、PH₃的稳定性依次增强
	B．	Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐减弱
	C．	Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺的离子半径依次减小
	D．	NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

20．下列物质中仅含有共价键的化合物是（　　）

N₂

19．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

	A．	实验室制NH₃		B．	除去CO₂中的HCl
	C．	检验K₂CO₃的K⁺		D．	收集NO

0 163304 163312 163318 163322 163328 163330 163334 163340 163342 163348 163354 163358 163360 163364 163370 163372 163378 163382 163384 163388 163390 163394 163396 163398 163399 163400 163402 163403 163404 163406 163408 163412 163414 163418 163420 163424 163430 163432 163438 163442 163444 163448 163454 163460 163462 163468 163472 163474 163480 163484 163490 163498 203614