Question

1．常温常压下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热45kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为$C{H}_{3}OH（l）+\frac{3}{2}{O}_{2}（g）$→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-720kJ/mol．
②若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收17kJ热量N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol．

Answer 1

分析 ①25℃下、101kPa下，2g甲醇为$\frac{2g}{32g/mol}=\frac{1}{16}mol$，燃烧生成CO₂和液态水时放出热量45kJ；
②适量的N₂和O₂完全反应，每生成23gNO₂，即$\frac{23g}{46g/mol}=0.5molN{O}_{2}$时，需要吸收17kJ热量．

解答 解：①25℃下、101kPa下，2g甲醇为$\frac{2g}{32g/mol}=\frac{1}{16}mol$，燃烧生成CO₂和液态水时放出热量45kJ，当有1mol甲醇燃烧时，反应放出45×16=720kJ热量，热化学方程式为：$C{H}_{3}OH（l）+\frac{3}{2}{O}_{2}（g）$→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-720kJ/mol．故答案为：$C{H}_{3}OH（l）+\frac{3}{2}{O}_{2}（g）$→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-720kJ/mol；
②适量的N₂和O₂完全反应，每生成23gNO₂，即$\frac{23g}{46g/mol}=0.5molN{O}_{2}$时，需要吸收17kJ热量，当生成2molNO₂，反应需要吸收热量为17×4=68kJ，热化学方程式为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol．
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol．

点评 本题考察热化学的书写及焓变的计算，注意热化学方程式中物质的状态的标注，题目难度不大，是基础题．