题目内容
2．恒温恒容条件下，下列不能证明可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已达平衡状态的是（ ）①单位时间内同时消耗了n mol N2和3n mol H2；
②一个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键断裂；
③其他条件不变时，体系压强不再改变；
④反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；
⑤恒温恒容下时，密度不再改变；
⑥正反应速率v（H2）=1.2mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.8mol/（L•min）
⑦正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量
⑧N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2．
| A． | ③⑤⑥⑦ | B． | ③④⑥⑦ | C． | ①②⑤⑧ | D． | ①③⑤⑦ |
分析 反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：①单位时间内同时消耗了n mol N2和3n mol H2，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故①错误；
②一个N≡N键断裂的同时会生成6个N-H键，而只有2个N-H键断裂，正逆反应速率不相等，说明没有达到平衡状态，故②错误；
③保持其它条件不变时，体系压强不再改变，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故③正确；
④反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；
⑤恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡状态，故⑤错误；
⑥正反应速率v（H2）=1.2mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.8mol/（L•min），说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑥正确；
⑦正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑦正确；
⑧N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断是否达到平衡状态，故⑧错误；
根据分析可知，达到平衡状态的为③④⑥⑦，
故选B．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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