题目内容

19．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
A．
        实验室制NH3		B．
       除去CO2中的HCl
C．
       检验K2CO3的K+		D．
      收集NO

分析 A．制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下进行；
B．二者都与碳酸钠溶液反应；
C．检验钾离子，应透过蓝色钴玻璃；
D．NO易与氧气反应，不能用排空法收集，如用排水法，则NO应从短导管进入．

解答 解：A．氯化铵加热分解生成氨气、氯化氢，二者在温度稍低时又可生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下进行，故A错误；
B．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
C．检验钾离子，应透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故C正确；
D．NO易与氧气反应，不能用排空法收集，如用排水法，则NO应从短导管进入，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，本题注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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9．某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究．
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取W g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3 mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定．（已知：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（1）滴定时选淀粉作指示剂，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为蓝色变为无色，且半分钟不褪色；加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$mg•kg-1（以含W的代数式表示）．
（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
顺序步骤实验现象
①取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解溶液无变化
②滴加淀粉KI溶液，振荡溶液无变化
③然后再滴加稀H2SO4溶液，振荡溶液变蓝色
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因加H2SO4后，溶液中O2氧化KI生成I2与淀粉作用显蓝色；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价溶液中O2可能影响造成所测结果偏大．
（对食盐中含碘量的测定会“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
实验操作实验现象及结论
10．ZnCl2是重要的工业原料，在电化学、冶金、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废酸液（主要成分为盐酸，含Fe2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO4等杂质）和锌蓄电池废渣（主要成分为ZnO、Zn）为原料制备ZnCl2的流程如图所示：

已知：①25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17；Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15；
②溶液中的离子浓度小于等于10-5 mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
请问答下列问题：
（1）在元素周期表中，砷（As）元索与氮元素同主族且处于第4 周期，则砷元素的最简单氢化物的分子式为AsH3；其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3AsO4．
（2）“浸出”过程中主要生成两种单质，其化学式为Cu、H2．
（3）控制温度为75℃左右，向滤液1中加入H2O2，生成FeAsO4的离子方程式为3H2O2+2H3AsO4+2Fe2+=2FeAsO4↓+6H2O+4H+．    此过程中，所加入H2O2的量需适当大于理论值，原因为H2O2受热分解造成损失．
（4）蒸发滤液3制备ZnCl2时，需不断通入HC1的理由为抑制Zn2+水解，使产品更纯净．
（5）25℃时，向浓度为1.0mol•L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，当Fe3+恰好沉淀完全时，所得溶液中c（Zn2+）：c（Ni2+）=1：1．．
7．在强碱性无色溶液中能够大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、NO3-、Cl-、Na+B．MnO4-、Ca2+、NO3-、Cl-
C．HSO3-、HCO3-、NO3-、SO32-D．Na+、Ca2+、NO3-、CH3COO-
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．将10mL3.4mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中制成Fe（OH）3胶体，所得体系中胶粒的数目小于0.034NA
B．3.6gH2O与19.6g浓硫酸所含分子数均为0.2NA
C．I7.4g MnO2与40mL 10mol•L-1浓盐酸反应，转移电于的数目为0.2NA
D．常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-10NA
4．现将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）实验刚开始时，便可立即观察到A中的现象是溶液变蓝色，一段时间后，溶液变回无色，其原因可以用一个离子方程式来表示，请完成并配平之：□Cl2 +□I2+□6H2O=□HIO3+□10 HCl；
（3）整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气处理装置；
（4）C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（5）请你设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化．
5．配制0.1mol•L-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是（　　）
A．托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒
B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
C．烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
D．烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒
2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（　　）
A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B．WX2、ZX2是酸性氧化物
C．X与Z的氢化物中沸点较高的是Z
D．WX2中只含有极性键
3．下列有机化合物的命名正确的是（　　）
A．2，3，3-三甲基丁烷B．2-甲基-3-丁烯
C．2-甲基-2，4-己二烯D．2-乙基戊烷

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