4．250C时.把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和.混和液pH=7．则两种溶液的体积比是( )A．10:1B．1:10C．1:2D．2:1——青夏教育精英家教网—

实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数ω（Na₂CO₃），称取此混合物mg，溶于水中，配成溶液．
I．方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na₂CO₃）．
（1）量取配置好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，应选用的试剂是Ba（OH）₂溶液或Ca（OH）₂溶液．
（2）若选用（1）的沉淀剂沉淀后，过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，滴加Na₂SO₄溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则为未完成．
II．方案二：量气法．如图所示，量取配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积，由此计算混合物中ω（Na₂CO₃）．
（1）装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差．
（2）正确读取气体体积的操作读数前上下移动c，使b、c的液面相平，读数时，视线要和c的凹液面相切．
（3）某同学根据方案二的思路提出方案三：把生成的气体通入足量的生石灰，测定增重的质量，由此计算混合物中ω（Na₂CO₃），若按此方案，则测得的ω（Na₂CO₃）偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．为减小误差，请完善他的方案应先把气体通入浓硫酸后再通入生石灰．

2．纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．在实验室可用钙盐制取CaO₂•8H₂O，再经脱水制得CaO₂．CaO₂•8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂．其制备过程如下：

回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化学方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）．
（2）该制法的副产品为NH₄Cl（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是A．
（3）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液．
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：用浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①第三步中滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复；
②CaO₂的质量分数为$\frac{35cV×1{0}^{-3}}{a}$（用字母表示）．
（5）已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．某实验小组设计如图装置测定产品中CaO₂含量（夹持装置省略）．

①若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为$\frac{9V}{14m}$% （用字母表示）．
②CaO₂的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量．

1．

A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G²⁺的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为[Ar]3d⁸4s²或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，BD₂的电子式为

（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型离子键、极性键
（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是b．
a．分子中都含有σ键和π键
b．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为8，该晶体的化学式为MgNi₃C．
（5）向GSO₄（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（6）某电池放电时的总反应为：Fe+F₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2F（OH）₂（注：F₂O₃和F（OH）₂为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-．

13．某化学兴趣小组利用工业废弃固体（主要成分为Cu₂S和FeS₂）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如图所示：

已知：T℃时，K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20，K_sp[Fe（OH）₂]=6.0×10^-16，K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38．
（1）为了提高废弃固体的灼烧速率，可以采取的措施有将废弃固体粉碎成细小的颗粒、通入氧气（写出两条）．
（2）FeS₂在空气中灼烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：4．
（3）溶液C在氮气的环境下，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥制取硫酸亚铁晶体．
（4）常温下，固体D、O₂和稀硫酸混合后几乎不反应，但加入少量溶液C立即发生反应，则溶液C对该反应起催化作用，其中发生反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O、Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（5）除杂时先加入双氧水，然后加入试剂Z调节溶液的pH值使铁离子完全沉淀：
①加入的试剂Z可以是BC．
A． NaOH B．CuO C．Cu（OH）₂ D．NH₃•H₂O
②若除杂时溶液中Cu²⁺浓度为2.0mol•L^-1，则加入试剂Z调节溶液的pH至3≤pH＜4．

12．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法正确的是（　　）

物质	MgCl₂	Mg（OH）₂	MgCO₃
溶解度（g/100g）	74	0.00084	0.01

	A．	已知MgCO₃的K_sp=6.82×l0^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6
	B．	用石灰水处理含有Mg²⁺和HCO₃^-的硬水，发生反应的离子方程式：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O
	C．	将表中3种物质与水混合，加热蒸干、灼烧，最终的固体产物不相同
	D．	除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为Na₂CO₃溶液

11．研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS₂，含少量重金属化合物）制备钼酸钠晶体（ Na₂MoO₄•2H₂O）的途径如图所示：

回答下列问题：
Ⅰ．（1）下列标志中，应贴在保存NaClO容器上的是B．

（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有充分粉碎矿石或逆流焙烧．
（3）途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO₄^2-生成，该反应的离子方程式为MOS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O．
（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度．
（5）“结晶”前测得部分离子浓度c（MoO₄^2-）=0.40mol/L，c（SO₄^2-）=0.04mol/L，需加入Ba（OH）₂固体除去SO₄^2-．当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2-的去除率为97.3%%．（保留三位有效数字）．
Ⅱ．（1）碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是Cl^-有利于碳钢的腐蚀，SO₄^2-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢．
（2）若缓释剂钼酸钠-月桂酰肌氨酸总浓度为300mg•L^-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为7.28×l0^-4mol•L^-1（保留三位有效数字）．[已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10、K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，加入 Ba（OH）₂固体引起溶液体积变化可忽略]．

10．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO₂并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．

【背景素材】
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-，而MnO₄^-被还原为Mn²⁺．
【制备NaNO₂】
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B装置的目的是①将NO₂转化为NO，②铜与稀硝酸反应生成NO．
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是BD（填序号）．
A．P₂O₅B．碱石灰 C．无水CaCl₂D．生石灰
（4）E装置的作用是吸收有毒的NO气体，避免污染空气．
【NaNO₂性质探究】
（5）①将NaNO₂滴加到酸性高锰酸钾溶液中，可观察到紫色溶液颜色变浅，直至褪色．该实验说明NaNO₂具有还原性．
②将SO₂通入用稀盐酸酸化的NaNO₂溶液中，为证明NaNO₂有氧化性，设计的实验操作及现象是：用试管取少量溶液，加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，则证明NaNO₂有氧化性．

9．

表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界未用实线标出．
根据信息回答下列问题：
①周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为4s²4p¹
②Fe元素位于
周期表的d区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）₅，在Fe（CO）₅中铁的化合价为0；
已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的粒子互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N₂和CN^-（填化学式）．③根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为正四面体．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为CO₂、CCl₄（或NCl₃）（写2种）．

8．

对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反应，其他条件不变情况下，改变起始氢气物质的量（用n（H₂）表示），实验结果如下图1表示（图中T表示温度，n表示物质的量）；
（1）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是c．
（2）若容器容积为1L，n=5mol，T₂条件下反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则且H₂与N₂物质的量之比为1：1，则在起始时体系中加入N₂的物质的量为3mol，反应的平衡常数K=1．

0 163285 163293 163299 163303 163309 163311 163315 163321 163323 163329 163335 163339 163341 163345 163351 163353 163359 163363 163365 163369 163371 163375 163377 163379 163380 163381 163383 163384 163385 163387 163389 163393 163395 163399 163401 163405 163411 163413 163419 163423 163425 163429 163435 163441 163443 163449 163453 163455 163461 163465 163471 163479 203614

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