题目内容
12．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法正确的是（ ）| 物质 | MgCl2 | Mg（OH）2 | MgCO3 |
| 溶解度（g/100g） | 74 | 0.00084 | 0.01 |
| A． | 已知MgCO3的Ksp=6.82×l0-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6 | |
| B． | 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生反应的离子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O | |
| C． | 将表中3种物质与水混合，加热蒸干、灼烧，最终的固体产物不相同 | |
| D． | 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 |
分析 A．当溶液中含有其他镁离子或碳酸根离子时，碳酸根离子浓度和镁离子浓度不一定相同；
B．氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，反应生成氢氧化镁沉淀；
C．氯化镁溶液蒸干得到水解产物，灼烧得到氧化镁，氢氧化镁蒸干灼烧得到氧化镁，碳酸镁溶液加热得到氢氧化镁，灼烧得到氧化镁；
D．碳酸镁是微溶于水的物质，需要用氢氧化钠溶液除去．
解答 解：A．MgCO3的Ksp=6.82×l0-6，则Ksp（MgCO3）=c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6，由于Mg2+、CO32-的浓度相互有影响，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，c（Mg2+）、c（CO32-）不一定相同，故A错误；
B．用石灰水处理含有Mg2+、HCO3-硬水，氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，反应生成氢氧化镁沉淀，发生反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故B正确；
C．HCl易挥发，氯化镁溶液蒸干得到Mg（OH）2，灼烧得到MgO；Mg（OH）2蒸干灼烧得到MgO；MgCO3溶液加热得到Mg（OH）2，灼烧得到MgO，所以将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终所得的固体产物相同，故C错误；
D．碳酸镁是微溶于水的物质，除去粗盐中含有的MgCl2杂质，加入为Na2CO3溶液不能除净，最佳的除杂试剂为NaOH溶液，故D错误；
故选B．
点评 本题考查沉淀难溶物溶解平衡及应用，题目难度中等，涉及溶解平衡及其影响、溶度积常数的分析应用、盐的水解原理、物质分离与提纯等知识，注意氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，试题培养了学生的灵活应用能力．
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9．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．
表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
（1）根据表中数据可判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A（填序号）：
A．正向移动 B．逆向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
（3）下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是C
A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化
B．达平衡时，v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
C．达平衡时，CH3OH浓度不再变化
D．单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2．
表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
（2）300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A（填序号）：
A．正向移动 B．逆向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
（3）下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是C
A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化
B．达平衡时，v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
C．达平衡时，CH3OH浓度不再变化
D．单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2．
3．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）达到平衡状态，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；再充入CO2气体，则平衡正向移动（选“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），平衡常数K不变（选“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）该反应的逆反应方向为放热反应方向（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下的各物质平衡浓度符合：c（CO2）=c（CO），c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；再充入CO2气体，则平衡正向移动（选“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），平衡常数K不变（选“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）该反应的逆反应方向为放热反应方向（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下的各物质平衡浓度符合：c（CO2）=c（CO），c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
，E中含氧官能团的名称为羟基、碳碳三键．
．
．
（任写一种）．F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是d（填字母）．
，其他试剂任选．
4．250C时，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7．则两种溶液的体积比是（ ）
| A． | 10：1 | B． | 1：10 | C． | 1：2 | D． | 2：1 |
b．
d．
结构相似的醇不能被氧化为醛或酸．
．
．
（称为羟醛缩合反应）
．
．
；
．